$Mg+2HCl\to MgCl_2+H_2$

$2Al+6HCl\to 2AlCl_3+3H_2$

$Zn+2HCl\to ZnCl_2+H_2$

$2Mg+O_2\to 2MgO$ 

$4Al+3O_2\to 2Al_2O_3$

$2Zn+O_2\to 2ZnO$

Mỗi phần có 1,116g kim loại.  

- P1:

$n_{H_2}=0,035 mol$  

$n_{HCl}= 2n_{H_2}=0,07 mol$

$\Rightarrow m_{H_2}=0,035.2=0,07g; m_{HCl}=0,07.35,5=2,485g$ 

Bảo toàn khối lượng: $m_1=1,116+2,485-0,07=3,581g$

Theo PTHH, $n_{H_2}= n_{Mg}+1,5n_{Al}+n_{Zn}=0,07 mol$

- P2:

Theo PTHH, $n_{O_2}= 0,5n_{Mg}+ 0,75n_{Al}+0,5n_{Zn}$

$= 0,5(n_{Mg}+ 1,5n_{Al}+n_{Zn})$

$= 0,5.0,07=0,035 mol$

$\Rightarrow m_{O_2}=0,035.32=1,12g$ 

Bảo toàn khối lượng: $m_2=1,116+1,12=2,236g$

Đáp án:

 

Giải thích các bước giải:

 Khối lượng kim loại mỗi phần là $\frac{2,32}{2} = 1,16(gam)$

Coi hỗn hợp 3 kim loại trên là R có hóa trị n

Phần 1 :

$n_{H2} = \frac{0,784}{22,4} = 0,035(mol)$

$2R + 2nHCl → 2RCl_n + nH_2$

Theo PT trên ,ta có :

$n_{HCl} = 2n_{H2} = 0,035.2 = 0,07(mol)$

$n_R = \frac{2n_{H2}}{n} = \frac{0,07}{n}(mol)$

Bảo toàn khối lượng , ta có :

$m_R + m_{HCl} = m_1 + m_{H2}$

$⇒ m_1 = 1,16 + 0,07.36,5 - 0,035.2 = 3,645(gam)$

Phần 2 :

$4R + nO_2 \xrightarrow{t^o} 2R_2O_n$

Theo PT trên , $n_{O2} = \frac{n.n_R}{4} = 0,0175(mol)$

Bảo toàn khối lượng , ta có : $m_2 = m_R + m_{O2}$

$⇒ m_2 = 1,16 + 0,0175.32 = 1,72(gam)$