Đáp án:

Giải thích các bước giải:

$n_{Fe} = \frac{2,8}{56} = 0,05(mol)$

$n_{CuSO4} = \frac{200.3,2\%}{160} = 0,04(mol)$

PTHH : $CuSO_4 + Fe → FeSO_4 + Cu$

Vì $n_{Fe} > n_{CuSO4} $nên $Fe$ dư

Theo PT trên, $n_{Cu} = n_{Fe(pư)}= n_{CuSO4} = 0,04(mol)$

$⇒ n_{Fe(dư)} = 0,05 - 0,04 = 0,01(mol)$

$⇒ m_{dd} = 2,8 + 200 - 0,01.56 - 0,04.64 = 199,68(gam)$

Giải thích các bước giải:

 nFe=$\frac{2,8}{56}$=0,05(mol)

 nCuSO4=$\frac{3,2.200}{100.160}$=0,04(mol)

PTHH:             Fe+CuSO4→FeSO4+Cu

                       0,04   0,04                0,04

Ta có:    $\frac{nFe}{1}$>$\frac{nCuSO4}{1}$ 

       =>Fe dư

theo BTKL ta có:

mdd A=mFe+mdd CuSO4-mCu-mFe dư

           =2,8+200-0,04.64-(0,05-0,04).56

           =199,68(g)