1/

Tính toán:

$m_{NaCl}=600.5\%=30g.$

$⇒m_{H_2O}=600-30=570g.$

Cách pha chế: Lấy 1 cốc nước có dung tích khoảng 700ml, cho 570ml nước vào cốc sau đó cho 30g $NaCl$ vào ta được dung dịch $NaCl$ 5%.

2/

$a,PTPƯ:Fe+2HCl\xrightarrow{} FeCl_2+H_2↑$

$n_{Fe}=\dfrac{5,6}{56}=0,1mol.$

$Theo$ $pt:$ $n_{H_2}=n_{Fe}=0,1mol.$

$⇒V_{H_2}=0,1.22,4=2,24l.$

(Không có đề bài câu b hả bạn)

chúc bạn học tốt!

Câu 1:

$m_{NaCl}=600.5\%=30g$

$\Rightarrow m_{H_2O}= 600-30=570g$ 

Cách pha chế: lấy 30g NaCl khan. Rót 570g nước vào khuấy đều thu được 600g dd NaCl 5%.

Câu 2:

$Fe+2HCl\to FeCl_2+H_2$

$n_{Fe}=\frac{5,6}{56}=0,1 mol$

$\Rightarrow n_{H_2}=0,1 mol$

$V_{H_2}=0,1.22,4=2,24l$