`6)`

`->` Chọn đáp án `C`

Số mol khí phần 2 thu được nhiều hơn phần 1 nên suy ra được:

- Phần 1 thì `Ba` tan hết, `Al` dư

- Phần 2 cả 2 KL đều phản ứng hết

Thí nghiệm 1: Do tác dụng với `H2O` dư nên kim loại phản ứng hết

`Ba + 2H2O → Ba(OH)2 +  H2`

`x →                 x            x mol `      

`Ba(OH)2 + 2Al + 2H2O → Ba(AlO2)2 + 3H2`

`x →                                                    3x mol`

Ta có: `nH2 = x + 3x = 4x = 0,4 mol → x = 0,1 mol`

Thí nghiệm 2: Do tác dụng với `NaOH` dư nên kim loại và `Al` đều phản ứng hết

`Ba + 2H2O → Ba(OH)2 +  H2`

`0,1 →                 0,1        0,1  mol `      

`OH-dư + Al + H2O → AlO2‑ + 3/2 H2`

           `0,4           ←           0,6 mol`

Ta có: `m = mBa + mAl = 0,1.137 + 0,4.27 = 24,5 gam`

`7)`

`->` Chọn đáp án `D`

`V = 22,4l`

Thí nghiệm 1 : $Al$ dư

$n_{H_2} = 1(mol)$

Gọi $n_{Na} = a(mol)$
$2Na + 2H_2O \to 2NaOH + H_2$
$2Al + 2NaOH + 2H_2O \to 2NaAlO_2 + 3H_2$

Theo PTHH :

$n_{H_2} = 0,5a + 1,5a = 1 \Rightarrow a = 0,5(mol)$
Thí nghiệm 2 : $Al$ hết

Gọi $n_{Al} = b(mol)$
Theo PTHH :

$n_{H_2} = \dfrac{1}{2}n_{Na} + \dfrac{3}{2}n_{Al}$

$\Rightarrow \dfrac{1}{2}.0,5 + \dfrac{3}{2}b = 1,75$
$\Rightarrow b = 1(mol)$
Ta có :
$\%m_{Na} = \dfrac{0,5.23}{0,5.23 + 1.27}.100\% = 29,87\%$