`n_{KMnO_4}=(31,6)/(158)=0,2(mol)`

`n_{P}=(2,17)/(31)=0,07(mol)`

a,PTHH:

`2KMnO_4`$\xrightarrow[]{t^o}$`K_2MnO_4+MnO_2+O_2(1)`

0,2                                                        →   0,1(mol)

`4P+5O_2`$\xrightarrow[]{t^o}$`2P_2O_5(2)`

`0,07  0,1  (mol)`

lập tỉ lệ :

`(n_P)/4=(0,07)/4<(n_{O_2})/5=(0,1)/5`

⇒Sau phản ứng P hết , `O_2` dư

b,Từ PTHH (1) ta suy ra :

`n_{O_2}=1/2n_{KMnO_4}=1/2.0,2=0,1(mol)`

Vì P hết , `O_2` dư nên số mol `P_2O_5` tính theo P

`⇒n_{P_2O_5}=1/2n_{P}=1/2.0,07=0,035(mol)`

`⇒m_{oxit}=0,035.142=4,97(g)`

 

$a)2KMnO_4\xrightarrow{t^o}K_2MnO_4+MnO_2+O_2$

$5O_2+4P\xrightarrow{t^o}2P_2O_5$

`b)n_(KMnO_4)=(31,6)/158=0,2(mol)`

`=>n_(O_2)=1/2n_(KMnO_4)=1/2 .0,2=0,1(mol)`

`n_P=(2,17)/31=0,07(mol)`

So sánh tỉ lệ: `n_(O_2)/5=(0,1)/5>n_P/2=(0,07)/4`

`=>P` hết

`=>n_(P_2O_5)=1/2n_P=2/5 .0,07=0,035(mol)`

`=>m_(P_2O_5)=0,035.142=4,97(g)`