Đáp án:

 `↓`

Giải thích các bước giải:

 `1`: 

Quy đổi hỗn hợp về `CO_3^{2-}` và `SO_4^{2-}` 

`n_{CO_3^{2-}} = 1 + 1 = 2(mol)` 

Xét `{n_{CO_3^{2-}}}/1 >{ n_{SO_4^{2-}}}/1` 

`→ CO_3^{2-}` dư 

Giả sử các chất phản ứng đồng đều: 

Vậy chất sẽ phản ứng với `0,5(mol)` `H_2SO_4` 

`MgCO_3 + H_2SO_4 → MgSO_4 + CO_2 + H_2O` 

`Na_2CO_3 + H_2SO_4 → Na_2SO_4 + CO_2 + H_2O`

`→ n_{MgCO_3} = n_{Na_2CO_3} = 1/2n_{H_2SO_4}  = 0,5(mol)`

`→ ` Dung dịch gồm `Na_2CO_3 MgSO_4`

`n_{Na_2SO_4} = n_{H_2SO_4} = 0,5(mol)` 

`n_{MgSO_4} = n_{H_2SO_4} = 0,5(mol)`

`n_{MgCO_3} = 1 - 0,5 = 0,5(mol)` 

Vì `Na_2CO_3` và `MgCO_3` dư

`Na_2CO_3` dư phản ứng với `MgSO_4` 

`MgSO_4 + Na_2CO_3 → MgCO_3 + Na_2SO_4` 

Xét `{n_{Na_2SO_4}}/{1} = {n_{MgSO_4}}/1` 

`→` Phản ứng vừa đủ 

`n_{Na_2SO_4} = n_{Na_2CO_3} = 0,5(mol)` 

Vậy dung dịch chỉ còn `Na_2SO_4` 

`n_{Na_2SO_4} = 0,5 + 0,5 = 1(mol)` 

`2`.

`MgSO_4 + 2NaHCO_3→ Na_2SO_4 + Mg(OH)_2 + 2CO_2`