Em tham khảo!

Đáp án+Giải thích các bước giải:

Bài 1.

Hướng làm bài:

$\rightarrow$ Sử dụng quy tắc hóa trị để làm. Biết được hóa trị của $O$ và hệ số $x,y$ thì dễ dàng tính được hóa trị của chất còn lại

`@` $MnO_2:$

Áp dụng quy tắc hóa trị ta có:

$\dfrac{x}{y}$ $=$ $\dfrac{2}{1}$ với $x,y$ là hóa trị của $Mn,O$

⇔$\dfrac{x}{2}$ $=$ $\dfrac{2}{1}$

⇔$x=$ $\dfrac{2.2}{1}$ $=4$

Vậy hóa trị của $Mn$ trong $MnO_2$ là $IV$

`@` $MnO:$

Áp dụng quy tắc hóa trị ta có:

$\dfrac{x}{y}$ $=$ $\dfrac{1}{1}$ với $x,y$ là hóa trị của $Mn,O$

⇔$\dfrac{x}{2}$ $=$ $\dfrac{1}{1}$

⇔$x=$ $\dfrac{2.1}{1}$ $=2$

Vậy hóa trị của $Mn$ trong $MnO$ là $II$

`@` $Mn_2O_7$

Áp dụng quy tắc hóa trị ta có:

$\dfrac{x}{y}$ $=$ $\dfrac{7}{2}$ với $x,y$ là hóa trị của $Mn,O$

⇔$\dfrac{x}{2}$ $=$ $\dfrac{7}{2}$

⇔$x=$ $\dfrac{2.7}{2}$ $=7$

Vậy hóa trị của $Mn$ trong $Mn_2O_7$ là $VII$

Áp dụng đủ $3$ bước như trên cho $2$ chất còn lại:

$1)$ Sử dụng quy tắc hóa trị

$2)$ Lập tỉ số, ý nghĩa của $x,y$ 

$3)$ Tính được hóa trị rồi kết luận

`@` $FeO$ thì $Fe$ hóa trị $II$

`@` $Fe_2O_3$ thì $Fe$ hóa trị $III$

***`@` $Fe_3O_4$ vừa là hóa trị $II$ và $III$

Bài 2.

Hướng làm bài:

$1)$ Xác định hợp chất gồm nguyên tố nào?

$2)$ Hóa trị của từng nguyên tố ấy đúng hay chưa?

$3)$ Nếu đúng thì kết luận là đúng, sai thì sửa(quy tắc hóa trị) lại và nêu lý do.

`@` $NaO$

$\rightarrow$ Sai vì trong hợp chất $Na$ hóa trị $I$ còn $O$ hóa trị $II$

$\rightarrow$ Sửa lại: $Na_2O$

`@` $CaO_2:$

$\rightarrow$ Đúng vì trong hợp chất $Ca$ lúc này thể hiện hóa trị $IV$ còn $O$ hóa trị $II$ nên ta nhận thấy $2:4=1:2$

`@` $KH:$

$\rightarrow$ Đúng vì trong hợp chất $K$ và $H$ đều thể hiện hóa trị $I$

`@` $FeCl_2:$

$\rightarrow$ Đúng vì trong trường hợp này $Fe$ thể hiện hóa trị $II$ còn $Cl$ thể hiện hóa trị $I$

`@` $Ca(OH)_2$

$\rightarrow$ Đúng bởi vì lúc này $Ca$ thể hiện hóa trị $II$ còn nhóm $-OH$ thể hiện hóa trị $I$

`@` $Na_2SO_4:$

$\rightarrow$ Đúng bởi vì $Na$ thể hiện hóa trị $I$ còn nhóm $=SO_4$ thể hiện hóa trị $II$

`@` $Ba_2SO_4$

$\rightarrow$ Sai vì trong hợp chất $Ba$ và nhóm $=SO_4$ cùng thể hiện hóa trị $II$

$\rightarrow$ Sửa lại: $BaSO_4$

`@` $NaCl$

$\rightarrow$ Đúng bởi vì trong hợp chất cả $Na$ và $Cl$ đều thể hiện hóa trị $I$

Bài 3.

Hướng làm bài:

$1)$ Xác định hợp chất gồm nguyên tố nào? Mỗi nguyên tố ứng với hóa trị mấy?

$2)$ Sử dụng quy tắc hóa trị và giải thích đại lượng $x,y,a,b?$

$3)$ Kết luận

$\bullet$ a)

`@` $Al(III)$ và $O$

Gọi CTTQ là $Al_xO_y$

Theo quy tắc hóa trị ta có:

$\dfrac{x}{y}$ $=$ $\dfrac{a}{b}$ với $a,b$ là hóa trị của $O,Al$

⇔$\dfrac{x}{y}$ $=$ $\dfrac{2}{3}$

Vậy lúc này $x=2$ còn $y=3$

$\rightarrow$ Thay vào được $Al_2O_3$

`@` $Cu(II)$ và $SO_4(II)$

Gọi CTTQ là $Cu_x(SO_4)_y$

Theo quy tắc hóa trị ta có:

$\dfrac{x}{y}$ $=$ $\dfrac{a}{b}$ với $a,b$ là hóa trị của $SO_4, Cu$

⇔$\dfrac{x}{y}$ $=$ $\dfrac{2}{2}$ $=$ $\dfrac{1}{1}$

$\rightarrow$ Thay vào được $CuSO_4$

`@` $Na(I)$ và $CO_3(II)$

Gọi CTTQ là $Na_x(CO_3)_y$

Theo quy tắc hóa trị ta có:

$\dfrac{x}{y}$ $=$ $\dfrac{a}{b}$ với $a,b$ là hóa trị của $CO_3, Na$

⇔$\dfrac{x}{y}$ $=$ $\dfrac{2}{1}$

$\rightarrow$ Thay vào được $Na_2CO_3$

Tương tự cách làm trên:

`@` $Fe(II)$ và $O$: $FeO$

`@` $Zn(II)$ và $O:$ $ZnO$

`@` $Pb$ và $O$: $PbO$ hoặc $Pb_2O$

$\bullet$ b)

`@` $S(II)$ và $H$

$\rightarrow$ Đặt CTTQ là $H_xS_y$

Theo quy tắc hóa trị:

$\dfrac{x}{y}$ $=$ $\dfrac{a}{b}$ với $a,b$ là hóa trị của $S,H$

⇔$\dfrac{x}{y}$ $=$ $\dfrac{2}{1}$

$\rightarrow$ Thay vào được $H_2S$

Tương tự cách làm trên ở câu $a,b:$

`@` $Al(III)$ và $SO_4$: $Al_2(SO_4)_3$

`@` $Fe(III)$ và $SO_4$: $Fe_2(SO_4)_3$

`@` $H$ và $Cl(I):$ $HCl$

`@` $H$ và $SO_4(II)$: $H_2SO_4$

`@` $Ba(II)$ và $OH(I):$ $Ba(OH)_2$

`@` $Al(III)$ và $OH(I):$ $Al(OH)_3$

`@` $Fe(III)$ và $OH(I)$: $Fe(OH)_3$

_____________________________________________________________________

***Có thắc mắc hay muốn a giải chi tiết câu nào thì bình luận bên dưới e nhé $!$