Đáp án:

 b) 6,72l

c) 34,2 g

d) 9,8g

Giải thích các bước giải:

\(\begin{array}{l}
a)\\
2Al + 3{H_2}S{O_4} \to A{l_2}{(S{O_4})_3} + 3{H_2}\\
b)\\
nAl = \dfrac{m}{M} = \dfrac{{5,4}}{{27}} = 0,2\,mol\\
n{H_2} = \dfrac{{0,2 \times 3}}{2} = 0,3\,mol\\
V{H_2} = n \times 22,4 = 0,3 \times 22,4 = 6,72l\\
c)\\
nA{l_2}{(S{O_4})_3} = \dfrac{{0,2}}{2} = 0,1\,mol\\
mA{l_2}{(S{O_4})_3} = n \times M = 0,1 \times 342 = 34,2g\\
d)\\
n{H_2}S{O_4} = \dfrac{m}{M} = \dfrac{{39,2}}{{98}} = 0,4\,mol\\
\dfrac{{0,2}}{2} < \dfrac{{0,4}}{3} \Rightarrow\text{ H_2SO_4 dư} \\
n{H_2}S{O_4} = 0,4 - 0,3 = 0,1\,mol\\
m{H_2}S{O_4} = 0,1 \times 98 = 9,8g
\end{array}\)

$n_{Al}=5,4/27=0,2mol$

$a.2Al+3H_2SO_4\to Al_2(SO_4)_3+3H_2↑$

b.Theo pt :

$n_{H_2}=3/2.n_{Al}=3/2.0,2=0,3mol$

$⇒V_{H_2}=0,3.22,4=6,72l$

c.Theo pt :

$n_{Al_2(SO_4)_3}=1/2.n_{Al}=1/2.0,2=0,1mol$

$⇒m_{Al_2(SO_4)_3}=0,1.342=34,2g$

$d.n_{H_2SO_4}=38,2/98=0,4mol$

                      $2Al     +  3H_2SO_4\to Al_2(SO_4)_3+3H_2↑$

Theo pt :      2 mol       3 mol

Theo đbài : 0,2 mol    0,4 mol

⇒Sau pư H2SO4 dư 0,1mol

$⇒m_{H_2SO_4\ dư}=0,1.98=9,8g$