Đáp án:

 

Giải thích các bước giải:

$n_{H2O}$ = 0.6 mol ⇒ $n_{H}$ = 2$n_{H2O}$ = 1.2 mol ⇒ $m_{H}$ = 1.2*1=1.2 g

Do A chỉ có 2 nguyên tố, khi đốt cháy thu được H2O

Vậy A là hidrocacbon

Gọi CTPT của A là $C_{x}$$H_{y}$ 

Ta có: $m_{C}$ = 8.4 - 1.2 = 7.2 g

⇒ $n_{C}$ = 0.6 mol

Ta có: x : y = 0.6 : 1.2 = 1 : 2

⇒ CTPT đơn giản nhất là ($CH_{2}$)$_{n}$ 

Do $M_{A}$ = 56g/mol

⇒ 14n = 56 

⇒ n= 4

Vậy CTPT của A là $C_{4}$$H_{8}$ 

Các CTCT có thể có:

1. CH2=CH-CH2-CH3

2. CH2=C(CH3)-CH3

3. CH3-CH=CH-CH3

4. (còn 2 xicloankan vòng 3 vs 4 cạnh nữa nha)

      

Đáp án:

 C4H8

Giải thích các bước giải:

\(\begin{array}{l}
a)\\
n{H_2}O = \dfrac{m}{M} = \dfrac{{10,8}}{{18}} = 0,6\,mol\\
nH = 2n{H_2}O = 1,2\,mol\\
mC = 8,4 - 1,2 = 7,2g\\
nC = \dfrac{m}{M} = \dfrac{{7,2}}{{12}} = 0,6\,mol\\
nC:nH = 0,6:1,2 = 1:2\\
 \Rightarrow CTDGN:C{H_2}\\
MA = 56g/mol \Rightarrow 14n = 56 \Rightarrow n = 4\\
CTPT:{C_4}{H_8}\\
b)\\
CTCT:\\
C{H_2} = CH - C{H_2} - C{H_3}\\
C{H_2} = C(C{H_3}) - C{H_3}\\
C{H_3} - CH = CH - C{H_3}
\end{array}\)