`flower`

Gửi cậu nha 🙆🏻‍♀️🙆🏻‍♀️🙆🏻‍♀️

Đáp án + Giải thích các bước giải:

`2KMnO_4→K_2MnO_4+MnO_2+O_2`

Khối lượng `O_2` bị bay hơi 

`m_{O_2}=79-71=8(g)`

`n_{O_2}=8/32=0,25(mol)

Số mol `KMnO_4` phản ứng thực tế :

`n_{KMnO_4}=2n_{O_2}=2.0,25=0,5(mol)`

Số mol `KMnO_4` lý thuyết :

`n_{KMnO_4}=79/158=0,5(mol)`

Hiệu suất phản ứng :

$\mathscr{H}$ `n_{KMnO_4tt}/n_{KMnO_4lt}=(0,5)/(0,5)×100%=100%`

( Tính theo số mol của `O_2` và `KMnO_4` đều được )

Theo phương trình :

`n_{K_2MnO_4}=n_{MnO_2}=n_{O_2}=0,25(mol)`

`m_{K_2MnO_4}=0,25×197=49,25(g)`

`m_{MnO_2}=0,25×87=21,75(g)`

Em tham khảo!

Đáp án:

`a) 100%`

$b)$

$+)$ $m_{K_2MnO_4}=49,25g$

$+)$ $m_{MnO_2}=21,75g$ 

Giải thích các bước giải:

Ta có PTHH sau:

$2KMnO_4$ $\xrightarrow{t^o}$ $K_2MnO_4+MnO_2+O_2↑$

________________________________________________________________

*Sau phản ứng phần $O_2$ tạo ra đã thoát ra ngoài và chất rắn còn $K_2MnO_4$ và $MnO_2$

Có $n_{KMnO_4}$ $=$ $\dfrac{79}{158}$ $=0,5$ mol

Dựa vào PTHH) $n_{K_2MnO_4}=n_{MnO_2}=$ $\dfrac{0,5}{2}$ $=0,25$ mol

Lúc này:

$\begin{cases} m_{K_2MnO_4}=0,25.197=49,25g\\m_{MnO_2}=0,25.87=21,75g\ \end{cases}$

$\rightarrow$ Khối lượng chất rắn $=m_{K_2MnO_4}+m_{MnO_2}=49,25+21,75=71g$

Vậy `H%` $=$ $\dfrac{71.100}{71}$ `=100%`