bài 8:

nH2=$\frac{2,24}{22,4}$=0,1(mol)

a) PTHH:       Zn+2HCl→ZnCl2+H2

                     0,1   0,2                   0,1

b) nZn=nH2=0,1(mol)

=>a=mZn=0,1.65=6,5(g)

c) nHCl=0,2(mol)

=>CM HCl=$\frac{0,2}{0,4}$=0,5M

bài 9:

nZnO=$\frac{8,1}{81}$=0,1(mol)

PTHH:                  ZnO+H2→Zn+H2O

                             0,1      0,1  0,1

a) VH2=0,1.22,4=2,24(l)

b) mZN=0,1.65=6,5(g)

c) ta có:   nHCl=$\frac{7,3.200}{100.36,5}$=0,4(mol)

PTHH:             Zn+2HCl→ZnCl2+H2

ta có:  $\frac{nZn}{1}$<$\frac{nHCl}{2}$ 

=>Zn hết 

=>nH2=nZn=0,1(mol)

=>VH2=0,1.22,4=2,24(l)

 

Đáp án:

 

Giải thích các bước giải:

Bài 8.

a) PTHH: Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2 

                                                   0.1

b) nH2 = 2.24/22.4 = 0.1 (mol)

Theo phương trình, nZn = 0.1*1/1 = 0.1 (mol)

mZn = 0.1 * 65 = 6.5 (g)

c) 400 ml = 0.4 l 

Theo phương trình, nHCl = 0.1*/1 = 0.2 (mol)

Cm = nHCl/Vdd(HCl) = 0.2/0.4  0.5 (mol/l)

Bài 9. a) ZnO + H2 -> Zn + H2O

              0.1

nZnO = 8.1/81 = 0.1 (mol)

nH2 = 0.1 * 1 / 1 = 0.1 (mol)

VH2 = 0.1 * 22.4 = 2.24 (l)

b) nZn = 0.1 *1/1 = 0.1 (mol)

mZn = 0.1 * 65 = 6.5 (g)

c) Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2

    0.1     0.4

mHCl = mdd(HCl) * C%HCl /100 = 200 * 7.3 / 100 = 14.6(g)

nHCl = 14.6/36.5 = 0.4 (mol)

Ta có tỉ lệ so sách: 0.1/1 < 0.4/2 

Nên Zn đủ, HCl dư, quan hệ số mol theo Zn

nH2 = 0.1*1/1 = 0.1 (mol)

VH2 = 0.1*22.4 = 2.24(l)