nZn=6,5/ 65= 0,1 mol

mHCl= 100. 14,6%= 14,6 (g)

nHCl= 14,6/ 36,5= 0,4 (mol) 

a,                   Zn+ 2HCl-----> H2+ ZnCl2

Theo PT        1   :   2                                  (mol)

Theo đề        0,1:   0,4                                (mol)

b, Có 0,1/1< 0,4/2 => Zn hết; HCl dư

Theo PTHH: nHCl pứ= 2 nZn= 2. 0,1= 0,2 mol

=> nHCl dư= 0,4- 0,2= 0,2 mol

=> mHCl dư= 0,2. 36,5= 7,3 (g)

c, Theo PTHH nH2= nZn= 0,1 mol

=> VH2 (đktc)= 0,1. 22,4= 2,24 (l)

d, Theo PTHH: nZnCl2= nZn= 0,1 mol

=> mZnCl2= 0,1. 136= 13, 6 (g)

=> m chất sau pứ= mHCl dư+ mZnCl2= 7,3+ 13,6= 20,9 (g)

mH2= 0,1. 2= 0,2  (g)

Áp dụng ĐLBTKL ta có

mdd ZnCl2= mZn+ mddHCl- mH2= 6,5+ 100- 0,2=106,3 (g)

C%ddZnCl2= 20,9/ 106,3. 100%≈ 19,7%

Đáp án:

 HCl dư 7,3 gam

\(C{\% _{ZnC{l_2}}} = 12,8\% ;C{\% _{HCl{\text{ dư}}}} = 6,87\% \)

\({{\text{V}}_{{H_2}}} = 2,24{\text{ lít}}\)

Giải thích các bước giải:

 Phản ứng xảy ra:

\(Zn + 2HCl\xrightarrow{{}}ZnC{l_2} + {H_2}\)

Ta có: 

\({n_{Zn}} = \frac{{6,5}}{{65}} = 0,1{\text{ mol;}}{{\text{m}}_{HCl}} = 100.14,6\%  = 14,6{\text{ gam}} \to {{\text{n}}_{HCl}} = \frac{{14,6}}{{36,5}} = 0,4{\text{ mol > 2}}{{\text{n}}_{Zn}}\)

Vậy HCl dư

\( \to {n_{HCl{\text{ dư}}}} = 0,4 - 0,2 = 0,2{\text{ mol}} \to {{\text{m}}_{HCl{\text{ dư}}}} = 0,2.36,5 = 7,3{\text{gam}}\)

\({n_{{H_2}}} = {n_{Zn}} = 0,1{\text{ mol}} \to {{\text{V}}_{{H_2}}} = 0,1.22,4 = 2,24{\text{ lít}}\)

BTKL: 

\({m_{dd{\text{sau phản ứng}}}} = 6,5 + 100 - 0,1.2 = 106,3{\text{ gam}}\)

\({n_{ZnC{l_2}}} = {n_{Zn}} = 0,1{\text{ mol}} \to {{\text{m}}_{ZnC{l_2}}} = 0,1.(65 + 35,5.2) = 136{\text{ gam}}\)

\(C{\% _{ZnC{l_2}}} = \frac{{13,6}}{{106,3}} = 12,8\% ;C{\% _{HCl{\text{ dư}}}} = \frac{{7,3}}{{106,3}} = 6,87\% \)