Đáp án:

Giải thích các bước giải:

Đặt $m_{KMnO_4}=m_{KClO_3}=19355(g)$

$\to \begin{cases} n_{KMnO_4}=\dfrac{19355}{158}=122,5(mol)\\ n_{KClO_3}=\dfrac{19355}{122,5}=158(mol) \end{cases}$

$2KMnO_4\xrightarrow{t^o}K_2MnO_4+MnO_2+O_2(1)$

$2KClO_3\xrightarrow{t^o}2KCl+3O_2(2)$

Theo PT: $\begin{cases} n_{O_2(1)}=0,5n_{KMnO_4}=61,25(mol)\\ n_{O_2(2)}=1,5n_{KClO_3}=237(mol) \end{cases}$

Nhận thấy $n_{O_2(1)}<n_{O_2(2)}$

$\to V_{O_2(1)}<V_{O_2(2)}$

Vậy $KClO_3$ cho thể tích oxi nhiều hơn

   `flower`

Gửi cậu nha 🙆🏻‍♀️🙆🏻‍♀️🙆🏻‍♀️

Đặt khối lượng 2 chất trên bằng nhau : `m`

Phương trình hóa học 1 : 

`2KMnO_4→^{t^o}K_2MnO_4+MnO_2+O_2`

`n_{KMnO_4}=m/158(mol)`

`n_{O_2}=n=m/316≈0,0028m(mol)` `(1)`

Phương trình hóa học 2 : 

`2KClO_3→2KCl+3O_2`

`n_{KClO_3}=m/(122,5)(mol)`

`n_{O_2}=n_1=m/(122,5)×3/2≈0,01m(mol)` `(2)`

Từ `(1)` và `(2)` `to` Số mol khí `O_2` sinh ra khi nung `KClO_3` nhiều hơn khi nưng `KMnO_4` cùng khối lượng 

`*` TH : Cùng điều kiện

`⇒` Thể tích khí `O_2` thu được khi nung `KClO_3` nhiều hơn khi nưng `KMnO_4` cùng khối lượng