`flower`

Gửi cậu nha 🙆🏻‍♀️🙆🏻‍♀️🙆🏻‍♀️

`1.A`

Phương trình hóa học 

`4P+5O_2→2P_2O_5`

`n_P=(3,1)/31=0,1(mol)`

`n_{O_2}=5/32=0,15625(mol)`

Xét tỷ lệ (0,1)/4<(0,15625)/5`

`to` `O_2` dư

`2.B`

`-` Oxi tạo oxit axit với hầu hết các phi kim 

`-` Oxi tạo oxit bazo với hầu hết các kim loại

`3.C`

`-` Khi cây xanh quang hợp thì tạo ra Oxi nên không giảm 

`4.B`

`-` Oxit bazo ở lần lượt các TH không chọn : `MnO_2` , `FeO` , `ZnO`

`5.D`

`-` Dù `Mn_2O_7` là kim loại nhưng `Mn` có hóa trị cao nên nó là Oxit axit 

`6.D`

`-` Vì NTK nguyên tố còn lại có : `Mg<Cu<Zn<Pb`

`7.C`

`8.B`

`%m_{Cu}=m_{Cu}/M_{CuSO_4}×100%=64/160×100%=40%`

Với `B` có `%Cu` trùng với tính toán

`9.C`

`-` Lý thuyết SGK

Đáp án:

 1,A

2,B

3,C

4,B

5,D

6,D

7,C

8,B

9,C

Giải thích các bước giải:

 1,`n_{P}=(3,1)/(31)=0,1(mol)`

`n_{O_2}=(5)/(32)=0,15625(mol)`

PTHH:

`4P+5O_2`$\xrightarrow[]{t^o}$`2P_2O_5`

Lập tỉ lệ : `(n_P)/(4) = (0,1)/4 < (n_{O_2})/5 = (0,15625)/5`

`⇒` sau p/ứ P hết , `O_2` dư

2,Oxi tạo ra oxit axit với một số  kim loại (Ví dụ : `Mn_2O_7`)

 oxi tạo ra oxit bazo với hầu hết kim loại

3,A,B,D là các hoạt động cần sự tiêu thụ oxi

C là hoạt động sản xuất oxi bằng quang hợp của cây xanh

4,A có `MnO_2` là oxit bazo

C có `FeO,CaO,Fe_2O_3` là oxit bazo 

D có `Na_2O,ZnO,BaO` là oxit bazo

→B là oxit axit

5,`Mn_2O_7` dù là oxit của kim loại nhưng nó có axit tương ứng là `HMnO_4` nên là oxit axit

6,

%`O_{(CuO)}=(16)/(80).100`%=20%

%`O_{(ZnO)}=(16)/(81).100`%=19,75%

%`O_{(PbO)}=(16)/(223).100`%=7,17%

%`O_{(MgO)}=(16)/(40).100`%=40%

7,khí `SO_2` trong không khí ẩm hóa hợp với oxi và nước tạo thành `H_2SO_4`

PTHH: `2SO_2+O_2+2H_2O→2H_2SO_4`

8,%`Cu=(64)/(160).100`%=40%

%`S=(32)/(160).100`%=20%

%`O=(16.4)/(160).100`%=40%

9,.Sự oxi hóa chậm là sự oxi hóa có tỏa nhiệt nhưng không phát sáng