$a,PTPƯ:CuO+2HCl\xrightarrow{} CuCl_2+H_2O$

$b,n_{CuO}=\dfrac{4}{80}=0,05mol.$

$n_{HCl}=\dfrac{2,92}{36,5}=0,08mol.$

$\text{Lập tỉ lệ:}$ $\dfrac{0,05}{1}>\dfrac{0,08}{2}$

$⇒CuO$ $dư.$

$⇒n_{CuO}(dư)=0,05-\dfrac{0,08.1}{2}=0,01mol$

$⇒m_{CuO}(dư)=0,01.80=0,8g.$

$Theo$ $pt:$ $n_{CuCl_2}=n_{H_2O}=\dfrac{1}{2}n_{HCl}=0,04mol.$

$⇒m_{CuCl_2}=0,04.135=5,4g.$

$⇒m_{H_2O}=0,04.18=0,72g.$

chúc bạn học tốt!

Đáp án:

 

Giải thích các bước giải: 

                 n Cuo=    4  : 80=  0,05 mol

                 n hcl=   2,92: 36,5=   0,08

ta có phương trình sau : 

                   Cuo   +  2 HCl _-->   CuCl2     + H2O   

 trước pư     0,05   >   0,08 

phản ứng    0,04         0,08              0,04        0,04   mol

sau pứ         0,01           0                  0,04         0,04   mol 

m CuCl2 = 0,04.135=5,4  (g)

mH2O= 0,04.18=0,72 (g)