Đáp án:

 `↓`

Giải thích các bước giải:

 `2Al + 6H_2SO_4(đ,n) → Al_2(SO_4)_3 +3SO_2 + 6H_2O` 

`Mg + 2H_2SO_4(đ,n) → MgSO_4 + SO_2 + 2H_2O` 

Đặt `n_{Al}, n_{Mg} = x, y(mol)` 

Ta có: 

`27x + 24y = 22,8` 

`3/2 . 22,4x + 22,4y = 24, 64` 

`→ x = 0,4 ; y= 0,5`

`%m_{Al} = { 0,4. 27 }/{22,8} . 100 ≈ 43,37%` 

`%m_{Mg} = 100 - 43,37= 56,63%`

`n_{H_2SO_4} = 3x + 2y = 2,2(mol)` 

`m_{H_2SO_4} = 2,2 . 98 = 215,6g`

Đáp án:

$\%m_{Al}=47,37\%\\ \%m_{Mg}=52,63\%\\ m_{H_2SO_4}=215,6(g)$

Giải thích các bước giải:

$n_{SO_2}=\dfrac{24,64}{22,4}=1,1(mol)\\ Đặt\ \begin{cases}n_{Al}=x(mol)\\n_{Mg}=y(mol)\end{cases}\\ 2Al+6H_2SO_4\to Al_2(SO_4)_3+6H_2O+3SO_2\\ Mg+2H_2SO_4\to MgSO_4+2H_2O+SO_2\\ \Rightarrow \begin{cases}27x+24y=22,8\\\dfrac{3}{2}x+y=1,1\end{cases}\\ \Rightarrow \begin{cases}x=0,4\\y=0,5\end{cases}\\ \%m_{Al}=\dfrac{0,4.27}{22,8}.100\%=47,37\%\\ \%m_{Mg}=\dfrac{0,5.24}{22,8}.100\%=52,63\%\\ \xrightarrow{\text{Từ PTHH}}\ n_{H_2SO_4}=3.n_{Al}+2.n_{Mg}=2,2(mol)\\ m_{H_2SO_4}=2,2.98=215,6(g)$