`1,D`

PTHH:

`2KClO_3→2KCl+3O_2`

`2KMnO_4→K_2MnO_4+MnO_2+O_2`

`2,A`

Tổng hệ số chất tham gia : 2 `(KClO_3)`

Tổng hệ số chất sản phẩm : 2+3=5 `(KCl+O_2)`

`3,D`

-A, hóa lỏng không khí đến -183`^oC`

-B, điện phân nước

`4,B`

`n_{KClO_3}=(12,25)/(122,5)=0,1(mol)`

PTHH:

`2KClO_3→2KCl+3O_2`

 0,1                    →    0,15(mol)

`⇒V_{O_2}=0,15.22,4=3,36(lít)`

`5,C`

Phản ứng phân hủy là phản ứng của 1 chất tham gia tạo thành 2 hay nhiều chất sản phẩm

`6,A`

Có xảy ra thì đó là 1 p/ứ hóa học

(chưa rõ hết đề)

$\text{Đáp án+Giải thích các bước giải:}$

$\text{Câu 1:}$

Các chất thường dùng để điều chế Oxi trong phòng thí nghiệm là $KClO_{3}$, $KMnO_{4}$

$\text{⇒ Chọn D}$

$\text{Câu 2:}$

Tổng hệ số= 2 : 5

$\text{⇒ Chọn A}$

$\text{Câu 3:}$

Có những cách điều chế oxi trong công nghiệp là:

+ Dùng nghiên liệu là không khí

+ Dugf nước làm nguyên liệu

$\text{⇒ Chọn D}$

$\text{Câu 4:}$

$\text{$2KClO_{3}$$\xrightarrow{t^o}$2KCl + $3O_{2}$}$

$\text{Ta có: $n_{KClO_{3}}$=$\dfrac{12,25}{122,5}$= 0,1 (mol)}$

$\text{Theo PT ta có: $n_{O_{2}}$=$\dfrac{3}{2}$$n_{KClO_{3}}$=$\dfrac{3}{2}$ × 0,1= 0,15 (mol)}$

$\text{⇒ $V_{O_{2}}$=$n_{O_{2}}$ × 22,4=0,15 × 22,4= 3,36 (lít)}$

$\text{⇒ Chọn B}$

$\text{Câu 5:}$

Số sản phầm của phản úng phân hủy là 2 hay nhiều chất sản phẩm

Ví dụ: $2KClO_{3}$$\xrightarrow{t^o}$2KCl + $3O_{2}$

$\text{⇒ Chọn C}$

$\text{Câu 6:}$

Phản ứng phân hủy là phản ứng hóa học trong đó là một chất ban đầu sinh ra 2 hay nhiều chất mới

$\text{⇒ Chọn A}$