Đáp án:

 710,8g

4,28%

Giải thích các bước giải:

\(\begin{array}{l}
Fe + {H_2}S{O_4} \to FeS{O_4} + {H_2}\\
nFe = \dfrac{m}{M} = \dfrac{{11,2}}{{56}} = 0,2\,mol\\
m{H_2}S{O_4} = m{\rm{dd}} \times C\%  = 700 \times 35\%  = 245g\\
n{H_2}S{O_4} = \dfrac{m}{M} = \dfrac{{245}}{{98}} = 2,5\,mol\\
\dfrac{{0,2}}{1} < \dfrac{{2,5}}{1} \Rightarrow\text{$H_2SO_4$ dư} \\
n{H_2} = nFeS{O_4} = nFe = 0,2\,mol\\
m{\rm{dd}}\,spu = 11,2 + 700 - 0,2 \times 2 = 710,8g\\
C\% FeS{O_4} = \dfrac{{mct}}{{m{\rm{dd}}}} \times 100\%  = \dfrac{{0,2 \times 152}}{{710,8}} \times 100\%  = 4,28\% 
\end{array}\)

Đáp án:

n fe =0.02(mol)  

pthh: fe + h2so4 = feso4 + h2

(mol)0.02 0.02     ->0.02    0.02

=> m feso4 = 0.02 x 152= 3.04 (g)          m dd feso4 = (m fe + m dd h2so4) - m h2

                                                                                    = (1.12 + 200) -(2x 0.02)=201.08(g)

c% feso4 = 1.51%

 Đúng 7  Bình luận Câu 

Giải thích các bước giải: