Đáp án:

 Dùng Fe thu được nhiều hơn.

Giải thích các bước giải:

 Phản ứng xảy ra:

\(Zn + {H_2}S{O_4}\xrightarrow{{}}ZnS{O_4} + {H_2}\)

\( \to {n_{{H_2}}} = {n_{Zn}} = \frac{a}{{65}}{\text{ mol}}\)

\(Fe + {H_2}S{O_4}\xrightarrow{{}}FeS{O_4} + {H_2}\)

\( \to {n_{{H_2}}} = {n_{Fe}} = \frac{a}{{56}}{\text{ mol > }}\frac{a}{{65}}\)

Do vậy khi dùng Fe thì lượng khí thu được nhiều hơn.

Đáp án: Lượng khí H2 của kim loại Fe nhiều hơn

Giải thích các bước giải:

 pt phản ứng của 2 kim loại:

Zn + H2SO4 `->` ZnSO4 + H2

Fe + H2SO4 `->` FeSO4 + H2

ta có nFe = `a/56` mol

         nZn = `a/65` mol 

Ta có: `1/{nFe}` = `1/{a/56}` > `1/{nZn}` = `1/{a/65}`

`=>` nFe dư

theo pt phản ứng nFe = nH2 = `a/56` mol