$a,PTPƯ:2Al+3H_2SO_4\xrightarrow{} Al_2(SO_4)_3+3H_2↑$

$b,n_{Al}=\dfrac{5,4}{27}=0,2mol.$

$Theo$ $pt:$ $n_{H_2}=\dfrac{3}{2}n_{Al}=0,3mol.$

$⇒V_{H_2}=0,3.22,4=6,72l.$

$c,Theo$ $pt:$ $n_{Al_2(SO_4)_3}=\dfrac{1}{2}n_{Al}=0,1mol.$

$⇒m_{Al_2(SO_4)_3}=0,1.342=34,2g.$

$d,n_{H_2SO_4}=\dfrac{39,2}{98}=0,4mol.$

$\text{Lập tỉ lệ:}$ $\dfrac{0,2}{2}<\dfrac{0,4}{3}$

$⇒H_2SO_4$ $dư.$

$⇒n_{H_2SO_4}(dư)=0,4-\dfrac{0,2.3}{2}=0,1mol.$

$⇒m_{H_2SO_4}(dư)=0,1.98=9,8g.$

chúc bạn học tốt!

Đáp án:

 

Giải thích các bước giải:

nAl=5,4/27=0,2mol

2Al+3H₂SO₄→Al₂(SO₄)₃+3H₂

_{0,2-->                   0,1                     0,3(mol)} 

_{VH2=0,2 nhân 22,4=4,48 (lít)}  

_{mAl2(SO4)3=0,1 nhân 342=34,2}

_{nH2SO4=0,4(mol)}

_{2Al+3H2SO4→Al2(SO4)3+3H2}

_{0,2    0,4                                    mol}

_{hết    0,1                                    mol}

_{Sau p ứng H2SO4 dư 0,1 mol =0,1 nhân 98=9,8gam}