Đáp án:

 a. Fe, m = 1,68g

b. V = 0,448l

Giải thích các bước giải:

 a. 

\(n_{Fe}=\dfrac{2,8}{56}=0,05\ (mol)\\ n_{HCl}=\dfrac{14,6\cdot 10\%}{36,5}=0,04\ (mol)\\ Fe+2HCl\to FeCl_2+H_2\\\dfrac{0,05}1>\dfrac{0,04}{2}\)

⇒  Sau phản ứng HCl hết, Fe dư

\(n_{Fe\ \text{phản ứng}}=\dfrac{0,04}{2}=0,02\ (mol)\\\to n_{Fe\ \text{dư}}=0,05-0,02=0,03\ (mol)\\\to m_{Fe\ \text{dư}}=0,03\times 56=1,68 \ (gam)\)

b. 

\(n_{H_2}=\dfrac{0,04}{2}=0,02\ (mol)\\\to V_{H_2}=0,02\times 22,4=0,448\ \text{lít}\)

c. 

Phản ứng 1 chất dư, 1 chất hết nên phản ứng trên đã là phản ứng hoàn toàn

$a,PTPƯ:Fe+2HCl\xrightarrow{} FeCl_2+H_2↑$

$n_{Fe}=\dfrac{2,8}{56}=0,05mol.$

$n_{HCl}=\dfrac{14,6.10\%}{36,5}=0,04mol.$

$\text{Lập tỉ lệ:}$ $\dfrac{0,05}{1}>\dfrac{0,04}{2}$

$⇒Fe$ $dư.$

$⇒n_{Fe}(dư)=0,05-\dfrac{0,04.1}{2}=0,03mol.$

$⇒m_{Fe}(dư)=0,03.56=1,68g.$

$b,Theo$ $pt:$ $n_{H_2}=\dfrac{1}{2}n_{HCl}=0,02mol.$

$⇒V_{H_2}=0,02.22,4=0,448l.$

$c,n_{HCl}(thêm)=0,05.2-0,04=0,06mol.$

$⇒m_{HCl}(thêm)=0,06.36,5=2,19g.$

chúc bạn học tốt!