$a,PTPƯ:Fe+H_2SO_4\xrightarrow{} FeSO_4+H_2↑$

Đổi 500 ml = 0,5 lít.

$⇒n_{H_2SO_4}=0,5.1,2=0,6mol.$

$Theo$ $pt:$ $n_{FeSO_4}=0,6mol.$

$⇒m_{FeSO_4}=0,6.152=91,2g.$

$b,Theo$ $pt:$ $n_{H_2}=n_{H_2SO_4}=0,6mol.$

$⇒V_{H_2}=0,6.22,4=13,44l.$

$c,PTPƯ:Fe_2O_3+3H_2\xrightarrow{t^o} 2Fe+3H_2O$

$Theo$ $pt:$ $n_{Fe_2O_3}=\dfrac{1}{3}n_{H_2}=0,2mol.$

$⇒m_{Fe_2O_3}=0,2.160=32g.$

chúc bạn học tốt!

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

 500ml = 0.5l

nH2SO4 = 0.5 x 1.2 = 0.6 (mol)

PTPU   :   Fe   +  H2SO4  --->  FeSO4   +  H2

               0.6          0.6               0.6              0.6       (mol)

a) mFeSO4 = 0.6 x 152 = 91.2 (g)

b) Vh2 = 0.6 x 22.4 = 13.44 (l)

c )

     PTPU         :         Fe2O3    +   3H2  ---to--->  2Fe  +  3H2O

                                     0.3     <--                           0.6

mFe2O3 = 0.3 x 160 = 48 (g)