(Mod nào xóa thì xin hãy nhìn phần bình luận dưới câu hỏi nha)

1/

$a,PTPƯ:2H_2+O_2\xrightarrow{t^o} 2H_2O$

$n_{H_2}=\dfrac{0,8}{2}=0,4mol.$

$Theo$ $pt:$ $n_{O_2}=\dfrac{1}{2}n_{H_2}=0,2mol.$

$⇒V_{O_2}=0,2.22,4=4,48l.$

b, Hóa chất điều chế oxi trong phòng thí nghiệm là: $KMnO_4$

$PTPƯ:2KMnO_4\xrightarrow{t^o} K_2MnO_4+MnO_2+O_2$

Hóa chất điều chế hiđrô trong phòng thí nghiệm là: $Al$ và $HCl$

$PTPƯ:2Al+3HCl\xrightarrow{} 2AlCl_3+3H_2↑$

2/

$a,C\%_{HCl}=\dfrac{7,3}{200}.100\%=3,65\%$

$b,m_{H_2O}=m_{ddHCl}-m_{HCl}=200-7,3=192,7g.$

$c,PTPƯ:Zn+2HCl\xrightarrow{} ZnCl_2+H_2↑$

$n_{Zn}=\dfrac{13}{65}=0,2mol.$

$n_{HCl}=\dfrac{7,3}{36,5}=0,2mol$

$\text{Lập tỉ lệ:}$ $\dfrac{0,2}{1}>\dfrac{0,2}{2}$

$⇒Zn$ $dư.$

$Theo$ $pt:$ $n_{H_2}=\dfrac{1}{2}n_{HCl}=0,1mol.$

$⇒V_{H_2}=0,1.22,4=2,24l.$

chúc bạn học tốt!

Câu 1:

a)

- Số mol của 0,8 gam khí H2 là: 

n = m/M = 0,8/2 = 0,4 (mol)

2H2 + O2 -> 2H2O (điều kiện: nhiệt độ)

2          1        2         (mol)

0,4       0,2     0,4      (mol)

- Thể tích khí O2 cần dùng ở đktc là:

V = n.22,4 = 0,2.22,4 = 4,48 (l)

b)

- Hóa chất dùng để điều chế oxi là KMnO4. 

2KMnO4 -> K2MnO4 + MnO2 + O2 (điều kiện: nhiệt độ)

- Hóa chất dùng để điều chế hiđro là HCl.

HCl -> H2 + Cl2 (điều kiện: điện phân dung dịch)

Câu 2:

HCl (khí) + H2O -> HCl (dung dịch axit clohidric)

a) Nồng độ phần trăm của HCl trong dung dịch A:

C% = (mct/mdd).100% = (7,3/200).100% = 3,65%

b) Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng, có: mHCl + mH2O = mddHCl

Khối lượng nước có trong dung dịch A:

mH2O = mddHCl - mHCl = 200 - 7,3 = 192,7 (g)

c) 

Số mol của 13 gam Zn:

n = m/M = 13/65 = 0,2 (mol)

Số mol của 7,3 gam HCl:

n = m/M = 7,3/36,5 = 0,2 (mol)

Tỉ lệ mol: 0,2/1 > 0,2/2 => Zn dư, chọn số mol của HCl để tính các đại lượng khác

2HCl + Zn -> ZnCl2 + H2

2          1        1            1    (mol)

0,2       0,1     0,1         0,1 (mol)

Thể tích của H2 tạo thành ở đktc:

V = n.22,4 = 0,1.22,4 = 2,24 (l)