$a,PTPƯ:2Na+2H_2O\xrightarrow{} 2NaOH+H_2↑$

$b,n_{Na}=\dfrac{2,3}{23}=0,1mol.$

$Theo$ $pt:$ $n_{H_2}=\dfrac{1}{2}n_{Na}=0,05mol.$

$⇒V_{H_2}=0,05.22,4=1,12l.$

$Theo$ $pt:$ $n_{NaOH}=n_{Na}=0,1mol.$

$⇒m_{NaOH}=0,1.40=4g.$

$c,C\%_{NaOH}=\dfrac{4}{2,3+97,8-(0,05.2)}.100\%=4\%$

chúc bạn học tốt!

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

a, PTHH :

$2Na + 2H_2O → 2NaOH + H_2$

b,

có : $n_{Na} = \frac{2,3}{23} = 0,1(mol)$

Theo PT trên , ta có : 

$n_{NaOH} = n_{Na} = 0,1(mol)$;$n_{H2} = \frac{n_{Na}}{2} = 0,05(mol)$

$⇒ m_{NaOH} = 0,1.40 = 4(gam); V_{H2} = 0,05.22,4 = 1,12(lít)$

c,

Sau phản ứng , $m_{dd} = m_{Na} + m_{H2O} - m_{H2} $

$=2,3 + 97,8 - 0,05.2 = 100(gam)$

$⇒C\%_{NaOH} = \frac{4}{100}.100\% = 4\%$