Đáp án:
              `n_(H_2) = (6,72 )/( 22,4) = 0,3` mol
              `n_(Fe_2 O_3) = 24/160= 0,15` mol

PTHH :    `6H + Fe2O3  -> 2Fe + 3H2O`
Xét tỉ lệ: `(0,3)/6 < (0,15)/1 `
=> `H_2` phản ứng hết, `Fe_2 O_3` dư => Tính theo số mol của `H_2`

PTHH:                 ` 3H_2 + Fe_2 O_3  -> 2Fe + 3H_2 O`
Ban đầu:              `0,3         0,15 `                                   mol
Phản ứng:            `0,3   -> 0,1     ->  0,2`                        mol
Sau phản ứng:      `0          0,05             0,2`                      mol
a) Theo phương trình thu được sau phản ứng:
`m_(Fe_2 O_3 (dư)) = 0,05 . 160 = 8 g`

b) Theo phương trình sau phản ứng thu được:

`m_Fe =  0,2 . 56 = 11,2 g`

Em tham khảo!

Đáp án:

$a) Fe_2O_3/8g$

$b) 11,2g$

Giải thích các bước giải:

Ta có PTHH sau:

$Fe_2O_3+3H_2$ $\xrightarrow{t^o}$ $2Fe+3H_2O$

__________________________________________________________

a)

Có $n_{H_2}$ $=$  $\dfrac{6,72}{22,4}$ $=0,3$ mol

Có $n_{Fe_2O_3}$ $=$ $\dfrac{24}{160}$ $=0,15$ mol

Vì $\dfrac{0,15}{1}$ $>$ $\dfrac{0,3}{3}$

$\rightarrow$ $Fe_2O_3$ dư

Có $n_{Fe_2O_3}$ dư $=$ $0,15-\dfrac{0,3}{3}=0,05$ mol

Vậy $m_{Fe_2O_3}=0,05.160=8g$

b)

Vì $H_2$ nết nên tính $n_{Fe}$ theo $n_{H_2}$

Dựa vào PTHH) $n_{Fe}=$ $\dfrac{0,3.2}{3}$ $=0,2$ mol

Vậy $m_{Fe}=0,2.56=11,2g$