$a,PTPƯ:Fe+2HCl\xrightarrow{} FeCl_2+H_2↑$

$n_{Fe}=\dfrac{5,6}{56}=0,1mol.$

Đổi 100 ml = 0,1 lít.

$n_{HCl}=0,1.1=0,1mol.$

$\text{Lập tỉ lệ:}$ $\dfrac{0,1}{1}>\dfrac{0,1}{2}$

$⇒Fe$ $dư.$

$Theo$ $pt:$ $n_{H_2}=\dfrac{1}{2}n_{HCl}=0,05mol.$

$⇒V_{H_2}=0,05.22,4=1,12l.$

$b,Fe$ $dư.$

$n_{Fe}(dư)=0,1-\dfrac{0,1}{2}=0,05mol.$

$⇒m_{Fe}(dư)=0,05.56=2,8g.$

$c,Theo$ $pt:$ $n_{FeCl_2}=\dfrac{1}{2}n_{HCl}=0,05mol.$

$⇒CM_{FeCl_2}=\dfrac{0,05}{0,1}=0,5M.$
chúc bạn học tốt!

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

  PTHH :

     Fe + 2HCl —> FeC2 + H2

    0,05 <—0,1 —> 0,05—>0,05 (mol) 

nFe =m/M=5,6 /56 =0,1 mol

nHcl = CM. V =1.0,1 =0,1 mol

b) Ta có : nFe/1 : nHCl/2=0,1>0,05

=>Fe dư ,phương trình tính theo số mol của HCl

mFe đủ để phản ứng =n. v=0,05. 56=2,8

mFe dư sau phản ứng = 5,6 - 2,8 =2,8 g

 a) VH2 =n. 22,4=0,05 . 22,4 =11,2 lít

c ) CMFeCl2 =n/v=0,05/0,1=0,5 M

Chúc bạn học tốt ›.‹