Đáp án:

Giải thích các bước giải:

a. PTHH :

$P_2O_5 + 3H_2O → 2H_3PO_4$

Dung dịch A chứa chất tan là $H_3PO_4$ ( axit photphoric)

b.

có : $n_{P2O5} = \frac{3,55}{142} = 0,025(mol)$

Theo PT trên , $n_{H3PO4} = 2n_{P2O5} = 0,025.2 = 0,05(mol)$

$⇒ C\%_{H3PO4} = \frac{0,05.98}{3,55+241,45} .100\% = 2\%$

có : $V_{H2O} = \frac{m}{D} = 241,45(ml) = 0,23145(lít)$

$⇒ C_M H_3PO_4 = \frac{0,05}{0,23145} = 0,21M$

`n_{P_2O_5}=3,55:142=0,025(mol)`

`PTHH:P_2O_5+3H_2O→2H_3PO_4`

`(mol)--0,025------0,05--`

+ dd A là axit

+ `H_3PO_4:` Axit photphoric

`C%_{ddA}=\frac{0,05.98}{241,45+3,55}.100=2(%)`

$C_{M_{ddA}}=\frac{0,05}{0,24145}=0,21(M)$