Đáp án:

$203,8(g)$

Giải thích các bước giải:

 Vì dung dịch $CuSO_4$ bão hòa ở $85°C$

$\Rightarrow \dfrac{S}{S+100}=\dfrac{m_{CuSO_4}}{m_{dd\ CuSO_4}}\\ \Rightarrow \dfrac{87,7}{100+87,7}=\dfrac{m_{CuSO_4}}{375,4}\\ \Rightarrow m_{CuSO_4}=175,4(g)\\ Gọi\ n_{CuSO_4.(5H_2O)}=x(mol)\\ m_{CuSO_4\ giảm}=160x(g)\\ m_{H_2O\ giảm}=5.18x=90x(g)\\ m_{CuSO_4\ còn}=175,4-160x(g)\\ m_{H_2O\ còn}=375,4-175,4-90x=200-90x(g)\\ \text{Ở 12°C}\\ S=35,5(g)\\ \Rightarrow \dfrac{175,4-160x}{200-90x}=\dfrac{35,5}{100}\\ \Rightarrow x=\dfrac{2088}{2561}\\ \Rightarrow m_{CuSO_4.(5H_2O)}=\dfrac{2088}{2561}.250=203,8(g)$

Đáp án:

Giải thích các bước

-S 85 độ:87,7(g)

trg 187,7g dd CuSO4 có 100g H20,87,7g CuSO4

       375,4                         200          175,4

-S 12 độ:35,5(g)

có 100g H20,35,5g CuSO4

      200          71

m CuSO4.(5H2O) kết tinh=m1-m2=175,4-71=104,4