Bên dưới!

Đáp án+Giải thích các bước giải:

Câu 4.

Ta có PTHH sau:

$SO_3+H_2O$ $\rightarrow$ $H_2SO_4$

a)

Có $n_{SO_3}$ $=$ $\dfrac{3,2}{80}$ $=0,04$ mol

Dựa vào PTHH) $n_{H_2SO_4}=0,04$ mol

Vậy $m_{H_2SO_4}=0,04.98=3,92g$

b)

$2Na+H_2SO_4$ $\rightarrow$ $Na_2SO_4+H_2$

Có $n_{Na}$ $=$ $\dfrac{0,69}{23}$ $=0,03$ mol

Vì $\dfrac{0,03}{2}$ $<$ $\dfrac{0,04}{1}$

$\rightarrow$ Sau phản ứng thu được $Na_2SO_4, H_2, H_2SO_4$ dư

Dựa vào PTHH) $n_{Na_2SO_4}=n_{H_2}$ $=$ $\dfrac{0,03}{2}$ $=0,015$ mol

Vậy $m_{Na_2SO_4}=0,015.142=2,13g$

Vậy $m_{H_2}=0,015.2=0,03g$

Có $n_{H_2SO_4}$ dư $=$ $0,04-\dfrac{0,03}{2}=0,025$ mol

Vậy $m_{H_2SO_4}$ dư $=0,025.98=2,45g$

c)

Có $n_{Na}$ $=$ $\dfrac{2,07}{23}$ $=0,09$ mol

Vì $\dfrac{0,09}{2}$ $>$ $\dfrac{0,04}{2}$

$\rightarrow$ Sau phản ứng thu được $Na_2SO_4, H_2, Na$ dư

Dựa vào PTHH) $n_{Na_2SO_4}=n_{H_2}=0,04$ mol

Vậy $m_{Na_2SO_4}=0,04.142=5,68g$

Vậy $m_{H_2}=0,04.2=0,08g$

Có $n_{Na}$ dư $=$ $0,09-(0,04.2)=0,01$ mol

Vậy $m_{Na}$ dư $=0,01.23=0,23g$

Đáp án:

↓

Giải thích các bước giải:

 nSO3=3,2/80=0,04mol

PTHH: SO3 + H2O → H2SO4

nH2O=nH2SO4=nSO3=0,04mol

mH2SO4=0,04.98=3,92g

b, 

nNa=0,69/23=0,03mol

PTHH: 2Na+H2SO4→Na2SO4+H2

           0,03.....,0,015....0,015           (mol)

  Vì nNa/2<nH2SO4⇒tính theo mol của Na 

nH2SO4dư=0,04-0,015=0,025mol

nNa2SO4=1/2nNa=0,015mol

mNa2SO4=0,015.142=2,13g

mH2SO4dư=0,025.98=2,45g

mH2=0,03g

c, nNa=2,0723=0,09mol

  Vì nH2SO4(dư ở pt trước )<nNa(mới của ý C )→tính theo mol của H2SO4

nNa=2nH2SO4=0,04mol             nNa2SO4=nH2SO4=0,04mol

         nNadư=0,09-(0,04.2)=0,01mol

mNa(dư)=0,01.23=0,23g

mNa2SO4=0,04.142=5,68g

                                                      Chúc bạn học tốt