Câu 3 (1,0 điểm). Cho 4,6 gam kim loại natri tác dụng hết với nước. 1. Viết phương trình phản ứng xảy ra. 2. Tính thể tích khí H2 thu được (ở đktc) 3. Tính khố
Câu 3 (1,0 điểm). Cho 4,6 gam kim loại natri tác dụng hết với nước. 1. Viết phương trình phản ứng xảy ra. 2. Tính thể tích khí H2 thu được (ở đktc) 3. Tính khối lượng bazơ tạo thành sau phản ứng. 4. Tính nồng độ phần trăm của dung dịch bazơ thu được sau phản ứng.
Lời giải 1 :
nNa= 4.6/23= 0,2 (mol)
2Na+ 2H2O-----> H2+ 2NaOH
0.2 : 0,2: 0,1 : 0,2 (mol)
VH2 (đktc)= 22,4. 0,1= 2,24 (l)
mNaOH= 0,2. 40= 8 (g) mH2O= 0,2. 18= 3,6 (g)
C%dd NaOH= 8/ (8+ 3,6). 100%≈ 69%
Thảo luận
Lời giải 2 :
Đáp án:
b) 2,24l
c) 8g
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l}
a)\\
2Na + 2{H_2}O \to 2NaOH + {H_2}\\
b)\\
nNa = \dfrac{m}{M} = \dfrac{{4,6}}{{23}} = 0,2\,mol\\
n{H_2} = \dfrac{{0,2}}{2} = 0,1\,mol\\
V{H_2} = n \times 22,4 = 0,1 \times 22,4 = 2,24l\\
c)\\
nNaOH = nNa = 0,2\,mol\\
mNaOH = 0,2 \times 40 = 8g
\end{array}\)
Có thể bạn quan tâm
Bạn có biết?
Hóa học, một nhánh của khoa học tự nhiên, là ngành nghiên cứu về thành phần, cấu trúc, tính chất, và sự thay đổi của vật chất.Hóa học nói về các nguyên tố, hợp chất, nguyên tử, phân tử, và các phản ứng hóa học xảy ra giữa những thành phần đó.Hóa học đôi khi được gọi là "khoa học trung tâm" vì nó là cầu nối các ngành khoa học tự nhiên khác như vật lý học, địa chất học và sinh học.
Nguồn : Wikipedia - Bách khoa toàn thưTâm sự 8
Lớp 8 - Năm thứ ba ở cấp trung học cơ sở, học tập bắt đầu nặng dần, sang năm lại là năm cuối cấp áp lực lớn dần nhưng các em vẫn phải chú ý sức khỏe nhé!
Nguồn : ADMIN :))Copyright © 2021 HOCTAP247