$\text{Đáp án+Giải thích các bước giải:}$

$\text{A.}$

$\text{$2KClO_{3}$$\xrightarrow{t^o}$2KCl + $3O_{2}$ (1)}$

$\text{Ta có: $n_{KClO_{3}}$=$\dfrac{m_{KClO_{3}}}{M_{KClO_{3}}}$=$\dfrac{4,9}{122,5}$= 0,04 (mol)}$

$\text{Theo PT (1) ta có: $n_{O_{2}}$=$\dfrac{3}{2}$$n_{KClO_{3}}$=$\dfrac{3}{2}$ × 0,04= 0,06 (mol)}$

$\text{⇒ $V_{O_{2}}$=$n_{O_{2}}$ × 22,4= 1,344 (lít)}$

$\text{B.}$

$\text{2Mg + $O_{2}$$\xrightarrow{t^o}$2MgO}$

$\text{Sản phẩm tạo thành là MgO}$

$\text{Ta có:}$

$\text{$n_{Mg}$=$\dfrac{m_{Mg}}{M_{Mg}}$=$\dfrac{2,88}{24}$= 0,12 (mol)}$

$\text{$n_{O_{2}}$= 0,06 (mol)}$

$\text{Lập tỉ lệ: $\dfrac{0,12}{2}$=$\dfrac{0,06}{1}$}$

⇒ Phản ứng xảy ra đủ, bài toán tính theo số mol của Mg hoặc $O_{2}$ đều được

$\text{Theo PT ta có: $n_{MgO}$=$n_{Mg}$= 0,12 (mol)}$

$\text{⇒ $m_{MgO}$=$n_{MgO}$ × $M_{MgO}$=0,12 × 40= 4,8 (g)}$

Đáp án:

$a,\ V_{O_2}=1,344(l)\\ b,\ m_{MgO}=4,8(g)$

Giải thích các bước giải:

$a,\\ n_{KClO_3}=\dfrac{4,9}{122,5}=0,04(mol)\\ 2KClO_3\xrightarrow{t^0;\ MnO_2} 2KCl+3O_2\\ \xrightarrow{\text{Từ PTHH}}\ n_{O_2}=\dfrac{3}{2}.n_{KClO_3}=0,06(mol)\\ V_{O_2}=0,06.22,4=1,344(l)\\ b,\\ n_{Mg}=\dfrac{2,88}{24}=0,12(mol)\\ 2Mg+O_2\xrightarrow{t^0} 2MgO\\ \dfrac{n_{Mg}}{2}=\dfrac{n_{O_2}}{1}\\ \to \text{Phản ứng vừa đủ}\\ \text{Sản phẩm gồm:}\ MgO\\ \xrightarrow{\text{Từ PTHH}}\ n_{MgO}=n_{Mg}=0,12(mol)\\ m_{MgO}=0,12.40=4,8(g)$