n$_{Ca(OH)2}$=2.0,02=0,04(mol)

n$_{CaCO3}$=1:100=0,01(mol)

Ta xét các TH :

TH1: sau phản ứng Ca(OH)2 dư 

⇒Ta có PTHH:

Ca(OH)2+CO2→CaCO3+H2O

                0,01←0,01             (mol)

⇒V$_{CO2}$=0,01.22,4=0,224(lít)

⇒%V$_{CO2}$=$\frac{0,224}{10}$ .100% =2,24%

TH2: sau phản ứng CO2 dư

⇒Ta có các PTHH:

Ca(OH)2+CO2→CaCO3+H2O

  0,04    →0,04  →0,04            (mol)

     CaCO3   +CO2   +H2O→Ca(HCO3)2

(0,04-0,01)→0,03                                     (mol)

⇒n$_{CO2 phản ứng}$=0,04+0,03=0,07(mol)

⇒V$_{CO2}$=0,07.22,4=1,568(lít)

⇒%V$_{CO2}$=$\frac{1,568}{10}$.100% =15,68% 

(cho mik xin hay nhất nha ^^)

Số mol Ca(OH)₂ = 2.0,02 = 0,04 mol

Số mol Ca(OH)₂ = 2.0,02 = 0,04 mol

Số mol CaCO₃ = 1_100=0,01 mol

Bài toán này có thể là 1 trong 2 trường hợp sau:

TH1: Số mol CO₂ không đủ tác dụng với số mol Ca(OH)₂

CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃↓ + H₂O              

Số mol CO₂ = số mol CaCO₃  =0,01 mol

=>Thể tích CO₂ = 22,4.0,01=0,224 lít

Vậy %thể tích CO₂ = (0,224.100)/10=2,24%

TH2: Số mol CO₂ nhiều hơn số mol Ca(OH)₂ tham gia phản ứng:

CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃↓ + H₂O      (1)

CaCO₃ + CO₂ + H₂O    → Ca(HCO₃)₂      (2)

Theo (1): số mol CO_{2 (1)} = số mol CaCO₃ = Số mol Ca(OH)₂ = 0,04 mol

Ta có: Số mol CaCO_{3 (2)} = 0,04-0,01 = 0,03 (mol)

Theo (2): Số mol CO₂₍₂₎ = số mol CaCO_{3 (2)} = 0,03 (mol)

Vậy tổng số mol CO₂ phản ứng (1) và (2) là 0,04 + 0,03 = 0,07 mol

Do đó %thể tích CO₂ = (0,07.22,4.100)/10 = 15,68%