Giải thích các bước giải:

 14.

\(\begin{array}{l}
2Al + 3{H_2}S{O_4} \to A{l_2}{(S{O_4})_3} + 3{H_2}\\
Fe + {H_2}S{O_4} \to FeS{O_4} + {H_2}\\
{n_{{H_2}S{O_4}}} = 0,7mol\\
a)
\end{array}\)

Gọi a và b lần lượt là số mol của Al và Fe

\(\begin{array}{l}
\left\{ \begin{array}{l}
27a + 56b = 16,6\\
\dfrac{3}{2}a + b = 0,7
\end{array} \right. \to \left\{ \begin{array}{l}
a = 0,396\\
b = 0,12
\end{array} \right.\\
 \to {n_{Al}} = 0,396mol \to {m_{Al}} = 0,396 \times 27 = 10,692g\\
 \to {n_{Fe}} = 0,105mol \to {m_{Fe}} = 0,105 \times 56 = 5,88g\\
b)\\
{n_{A{l_2}{{(S{O_4})}_3}}} = \dfrac{1}{2}{n_{Al}} = 0,198mol\\
 \to C{M_{A{l_2}{{(S{O_4})}_3}}} = \dfrac{{0,198}}{{0,2}} = 0,99M\\
 \to C{M_{FeS{O_4}}} = 2C{M_{A{l_2}{{(S{O_4})}_3}}} = 1,98M\\
\end{array}\)