Đáp án:

Giải thích các bước giải:

$a\bigg)$

$2Na+2H_2O\to 2NaOH+H_2\uparrow$

$n_{Na}=\frac{6,9}{23}=0,3(mol)$

$n_{H_2O}=\frac{200}{18}=11,11(mol)$

Xét tỉ lệ: $n_{Na}<n_{H_2O}\to H_2O$ dư

$\to n_{H_2}=0,5n_{Na}=0,15(mol)$

$\to V_B=V_{H_2}=0,15.22,4=3,36(l)$

$b\bigg)$

Dung dịch $A$ gồm $H_2O$ và $NaOH$

Theo PT: $n_{NaOH}=n_{Na}=0,3(mol)$

$m_{chất\, tan}=m_{NaOH}=0,3.40=12(g)$

$m_{dung\, dịch\, A}=12+200=212(g)$

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

`- n_{Na} = \frac{6,9}{23}= 0,3` `(mol)`

`- n_{H_2O} = \frac{200}{18} = 11,11` `(mol)`

a.

Phương trình hóa học: `2Na + 2H_2O -> 2NaOH + H_2\uparrow`

Lập tỉ lệ: `\frac{0,3}{2} < \frac{11,11}{2} -> H_2O` dư.

Theo phương trình `n_{H_2} = 0,15` `(mol)`

`-> B = V_{H_2} = 0,15 xx 22,4 = 3,36` `(l)`

b.

Dung dịch `A` sau phản ứng gồm `NaOH` và `H_2O`

Theo phương trình `n_{NaOH} = 0,3` `(mol)`

`-> m_{ct(A)} = m_{NaOH} = 0,3 xx 40 = 12` `(g)`

`-> m_{dd(A)} = 12 + 200 = 212` `(g)`