Đáp án:

\({C_2}{H_6}O\)

Giải thích các bước giải:

 Ta có : 

\({n_{kk}} = \frac{{8,4}}{{22,4}} = 0,375{\text{ mol}} \to {{\text{n}}_{{O_2}}} = 0,375.20\%  = 0,075{\text{mol}}\)

Sơ đồ phản ứng:

\(A + {O_2}\xrightarrow{{{t^o}}}C{O_2} + {H_2}O\)

Dẫn sản phẩm cháy qua bình 1 thì nước bị giữ lại

\( \to {n_{{H_2}O}} = \frac{{1,35}}{{18}} = 0,075{\text{ mol}}\)

Dẫn qua bình 2:

\(Ca{(OH)_2} + C{O_2}\xrightarrow{{}}CaC{O_3} + {H_2}O\)

\( \to {n_{C{O_2}}} = {n_{CaC{O_3}}} = \frac{5}{{100}} = 0,05{\text{ mol}}\)

Bảo toàn nguyên tố:

\({n_C} = {n_{C{O_2}}} = 0,05{\text{mol;}}{{\text{n}}_H} = 2{n_{{H_2}O}} = 0,075 = 0,15{\text{ mol;}}{{\text{n}}_O} = 2{n_{C{O_2}}} + {n_{{H_2}O}} - 2{n_{{O_2}}} = 0,05.2 + 0,075 - 0,075.2 = 0,025\)

\( \to {n_C}:{n_H}:{n_O} = 0,05:0,15:0,025 = 2:6:1 \to A:{({C_2}{H_6}O)_n} \to {M_A} = 46n = 23.2 \to n = 1\)

Vậy A là \({C_2}{H_6}O\)

Đáp án:

 

Giải thích các bước giải:

có : $n_{O2} = \frac{8,4.20\%}{22,4} = 0,075(mol)$

Ở bình 2 : $m_{tăng} = m_{CaCO3} = 5(gam)$
$⇒ n_{CO2} = n_{CaCO3} = \frac{5}{100} = 0,05(mol)$

Ở bình 1 : $m_{tăng} = m_{H2O} = 1,35(gam)$
$⇒ n_{H2O} = 0,075(mol)$

BTNT với C , H và O :

$n_C = n_{CO2} = 0,05(mol)$
$n_H = 2n_{H2O} = 0,075.2 = 0,15(mol)$
$n_O = 2n_{CO2} + n_{H2O} - 2n_{O2} $

$= 0,05.2 + 0,075 - 0,075.2 = 0,025(mol)$

Gọi CTTQ của A là $C_xH_yO_z$

có  x : y : z = n_C : n_H : n_O = 0,05 : 0,15 : 0,025 =  2 : 6 : 1

⇒ CTP của A : $(C_2H_6O)_n$
có : $M_A = 46n = 23.2 = 46$

$⇒ n = 1$

Vậy CTPT của A là $C_2H_6O$