Đáp án:

\({C_{M{\text{A}}{{\text{l}}_2}{{(S{O_4})}_3}}} = 0,5M;{C_{M{\text{ Fe S}}{{\text{O}}_4}}} = 1M;{C_{M{{\text{H}}_2}S{O_4}{\text{ dư}}}} = 1M\)

Giải thích các bước giải:

 Gọi số mol Al và Fe lần lượt là x, y.

\( \to 27x + 56y = 16,6{\text{ gam}}\)

\(2Al + 3{H_2}S{O_4}\xrightarrow{{}}A{l_2}{(S{O_4})_3} + 3{H_2}\)

\(Fe + {H_2}S{O_4}\xrightarrow{{}}FeS{O_4} + {H_2}\)

\( \to {n_{A{l_2}{{(S{O_4})}_3}}} = \frac{1}{2}{n_{Al}} = 0,5x;{n_{FeS{O_4}}} = y \to y = 2.0,5x \to y = x\)

Giải được x=y=0,2.

\( \to {m_{Al}} = 0,2.27 = 5,4{\text{gam;}}{{\text{m}}_{Fe}} = 0,2.56 = 11,2{\text{ gam}}\)

\({n_{A{l_2}{{(S{O_4})}_3}}} = 0,1{\text{ mol;}}{{\text{n}}_{FeS{O_4}}} = 0,2{\text{ mol;}}{{\text{n}}_{{H_2}S{O_4}}} = 0,2.3,5 = 0,7{\text{ mol}} \to {{\text{n}}_{{H_2}S{O_4}{\text{ dư}}}} = 0,7 - 0,1.3 - 0,2 = 0,2{\text{ mol}}\)

\( \to {C_{M{\text{A}}{{\text{l}}_2}{{(S{O_4})}_3}}} = \frac{{0,1}}{{0,2}} = 0,5M;{C_{M{\text{ Fe S}}{{\text{O}}_4}}} = \frac{{0,2}}{{0,2}} = 1M;{C_{M{{\text{H}}_2}S{O_4}{\text{ dư}}}} = \frac{{0,2}}{{0,2}} = 1M\)