Giải thích các bước giải:

Gọi `n_{Mg} = x (mol) ; n_{Al} = y (mol)`

`PTHH: 2Mg + O_2 ->^{t^o} 2MgO`

           `4Al + 3O_2 ->^{t^o} 2Al_2O_3`

Ta có: `n_{O_2}(hh) = V/{22,4} = {0,896}/{22,4} = 0,04 mol`

`n_{O_2}(TH:Mg) = {1}/{2}x`

`n_{O_2}(TH:Al) = {3}/{4}y`

Vậy `{1}/{2}x + {3}/{4}y = 0,04 mol`

Mà `24x + 27y = 1,56g`

Theo hệ PT: `<=> x = 0,02 (mol) ; y = 0,04 (mol)`

`->m_{Mg} = n.M = 0,02 . 24 = 0,48g`

`->m_{Al} = n.M = 0,04 .27 = 1,08g`

`=>%m_{Mg} = {0,48}/{1,56}.100% = 30,77%`

`=>%m_{Al} = 100% - 30,77% = 69,23%`

Em tham khảo!

Đáp án:

`%m_{Mg}=30,77%`

`%m_{Al}=69,23%`

Giải thích các bước giải:

 Ta có $2$ PTHH sau:

1) $2Mg+O_2$ $\xrightarrow{t^o}$ $2MgO$

2) $4Al+3O_2$ $\xrightarrow{t^o}$ $2Al_2O_3$

______________________________________________________

Có $n_{O_2}$ $=$ $\dfrac{0,896}{22,4}$ $=0,04$ mol

Gọi $x,y$ là số mol của $Mg,Al$ với ($x,y>0$) thì ta có hệ sau:

$\begin{cases} 24x+27y=1,56\\0,5x+0,75y=0,04\ \end{cases}$⇔$\begin{cases} x=0,02\\y=0,04\ \end{cases}$

Vậy $m_{Mg}=24x=24.0,02=0,48g$ và $m_{Al}=27y=27.0,04=1,08g$

Vậy `%m_{Mg}` $=$ $\dfrac{0,48.100}{1,56}$ `=30,77%`

Vậy `%m_{Al}=100-30,77=69,23%`