Đáp án:

 b/ 0,1g

c/ 202,7g

d/ 3,75%

Giải thích các bước giải:

 a/ $Fe+H_2SO_4\to FeSO_4+H_2$

b/ 

$n_{Fe}=\dfrac{2,8}{56}=0,05\ mol$

$m_{H_2SO_4}=\dfrac{35}{100}.200=70g\\⇒n_{H_2SO_4}=\dfrac{70}{98}=\dfrac{5}{7}\ mol$

Ta có: $0,05< \dfrac{5}{7}$ ⇒ Fe hết, axit dư

$⇒n_{H_2}=n_{Fe}=0,05 ⇒m_{H_2}=0,05.2=0,1g$

c/ $m_{dd\ sau\ pư}=m_{Fe}+m_{dd\ H_2SO_4}-m_{H_2}\\⇔m_{dd\ sau\ pư}=2,8+200-0,1=202,7g$

d/ Theo PTHH

$n_{FeSO_4}=n_{Fe}=0,05\ mol ⇒m_{FeSO_4}=0,05.152=7,6g\\⇒C\%=\dfrac{7,6}{202,7}.100\%=3,75\%$

$n_{Fe}=2,8/56=0,05mol$

$m_{H_2SO_4}=35\%.200=70g$

$⇒n_{H_2SO_4}=70/98≈0,714mol$

$a.$               $Fe   +    H_2SO_4\to FeSO_4+H_2↑$

b.Theo pt :   1 mol       1 mol

Theo đbài : 0,05 mol   0,714 mol

⇒Sau pư H2SO4 dư , Fe phản ứng hết

Theo pt :

$n_{H_2}=n_{Fe}=0,05mol$

$⇒m_{H_2}=0,05.2=0,1g$

$c.m_{dd\ spu}=2,8+200-0,1=202,7g$

d.Theo pt :

$n_{FeSO_4}=n_{Fe}=0,05mol$

$⇒m_{FeSO_4}=0,05.152=7,6g$

$⇒C\%_{FeSO_4}=\dfrac{7,6}{202,7}.100\%≈3,74\%$