-Điều chế `Cl_2` :

Phương pháp điều chế Clo trong phòng thí nghiệm:

Đun nóng nhẹ dung dịch axit HCl đậm đặc với chất có khả năng oxy hóa mạnh như mangan dioxit (`MnO_2`).

PTHH: `MnO_2+4HCl`$\xrightarrow[]{t^o}$`MnCl_2+Cl_2+2H_2O`

-Điều chế `SO_2` :

Trong phòng thí nghiệm, `SO_2` được điều chế bằng cách cho muối sunfit tác dụng với axit mạnh như `HCl,H_2SO_4`.

PTHH : `Na_2SO_3+2HCl→2NaCl+SO_2↑+H_2O`

-Điều chế `O_2`

 Trong phòng thí nghiệm, người ta điều chế khí oxi bằng cách đun nóng những hợp chất giàu oxi và dễ phân hủy ở nhiệt độ cao như `KMnO_4` và `KClO_3`.

PTHH : `2KMnO_4`$\xrightarrow[]{t^o}$`K_2MnO_4+MnO_2+O_2`

`2KClO_3`$\xrightarrow[]{t^o}$`2KCl+3O_2`

Giải thích các bước giải:

Phương pháp  các khí sau:

** Điều chế $Cl_2$: 

* Trong phòng thí nghiệm:

Đun nóng nhẹ dung dịch $HCl$ đậm đặc với các chất oxi hóa mạnh như: $MnO_2$ hay $KMnO_4$ thu được khí $Cl_2$

PTHH:

$2KMnO_4+16HCl$ $\xrightarrow{t^o}$ $2KCl+2MnCl_2+5Cl_2↑+8H_2O$

$MnO_2+4HCl$ $\xrightarrow{t^o}$ $MnCl_2+Cl_2↑+2H_2O$

* Trong công nghiệp:

Điện phân dung dịch $NaCl$ bão hòa có màng ngăn xốp:

PTHH:

$2NaCl+2H_2O$ $\xrightarrow[\text{cómàngxốp}]{đpdd}$ $2NaOH+H_2↑+Cl_2↑$ 

** Điều chế $SO_2$: 

* Trong phòng thí nghiệm:

Cho muối $sunfit$ tác dụng với axit: $HCl$ hay $H_2SO_4$ thu được khí $SO_2$

PTHH:

$Na_2SO_3+2HCl→2NaCl+SO_2↑+H_2O$

$Na_2SO_3+H_2SO_4→Na_2SO_4+SO_2↑+H_2O$

* Trong công nghiệp:

+ Đốt lưu huỳnh trong không khí

PTHH:

$S+O_2$ $\xrightarrow{t^o}$ $SO_2$ 

+ Đốt quặng $pirit$ $sắt$

PTHH:

$4FeS_2+11O_2$ $\xrightarrow{t^o}$ $2Fe_2O_3+8SO_2↑$

** Điều chế $O_2$: 

* Trong phòng thí nghiệm: thường sử dụng những hợp chất giàu $Oxi$ và dễ bị phân hủy ở nhiệt độ cao, như $KMnO_4$ hay $KClO_3$ để điều chế $O_2$

$2KMnO_4$ $\xrightarrow{t^o}$ $K_2MnO_4+MnO_2+O_2↑$

$2KClO_3$ $\xrightarrow{t^o}$ $2KCl+3O_2↑$

* Trong công nghiệp: có 2 cách để điều chế $Oxi$:

+ Điều chế $Oxi$ từ không khí:

Hóa lỏng không khí, sau đó cho không khí đã hóa lỏng bay hơi dần dần. Đầu tiên ta sẽ thu được khí $Nito$ vì $Nito$ bay hơi ở $-196oC$, sau đó sẽ thu khí $Oxi$ vì $oxi$ bay hơi ở $-183oC$,

+ Điều chế $Oxi$ từ nước:

Điện phân nước nguyên chất ta sẽ thu được 2 khí là $Hidro$ và $oxi$ ở 2 điện cực khác nhau. Sau đó hóa lỏng $Oxi$ và bảo quản trong bình thép với áp suất rất cao.

PTHH: $H_2O$ $\xrightarrow{điện phân}$ $H_2+O_2$