Đáp án:

nFeSO4 = 30,4/152 = 0,2 mol

nH2SO4 = 50.98%/98 = 0,5 mol

(Chú ý : xuất hiện FeSO4 là do Fe vẫn còn dư tác dụng với Fe3+)

2Fe       + 6H₂SO₄   →Fe₂(SO₄)₃+6H₂O+3SO₂

 0.5/3  <-    0,5    ->     0,5/6

Fe         +  Fe₂(SO₄)₃ →3FeSO₄

0,2/9           <---                0,2/3

=> nFe = 0,5/3 + 0,2/9 = 17/90 mol

=> m = 56 . 17/90 ≈ 10,58 g

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

$n_{H_2SO_4} = \dfrac{50.98\%}{98} = 0,5(mol)$
$n_{FeSO_4} = \dfrac{30,4}{152} = 0,2(mol)$

$2Fe +6H_2SO_4 \to Fe_2(SO_4)_3 + 3SO_2 + 6H_2O$
$Fe + 2H_2SO_4 \to FeSO_4 + SO_2 + 2H_2O$

$n_{H_2SO_4} = 6n_{Fe_2(SO_4)_3} + 2n_{FeSO_4}$
$\to n_{Fe_2(SO_4)_3} = \dfrac{0,5-0,2.2}{6} = \dfrac{1}{60}(mol)$

$\to n_{Fe} = n_{FeSO_4} + 2n_{Fe_2(SO_4)_3} = \dfrac{7}{30}(mol)$
$\to m = \dfrac{7}{30}.56 = 13,07(gam)$