Đáp án:

Giải thích các bước giải:

(A) đúng : $H_2S + 4H_2O + 4Br_2 → 8HBr + H_2SO_4$

(B) đúng : Vì S trong $SO_2$ có số oxi hóa là 4+( là số oxi trung gian)

(C) sai : Vì lưu huỳnh không tan trong nước

(D) Đúng

(E) Đúng

⇒ Chọn đáp án A

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

Số phát biểu đúng là A.4 B.3 C.2 D.5

a, H2S làm mất màu Brom

  H2S +H2O+Brom→HBr+H2SO4 ⇒ Đ

b, SO2 số oxi hóa của lưu huỳnh là +4 ( số oxi hóa trung gian)

⇒vừa khử vừa oxi hóa⇒Đ

c, Lưu huỳnh là chất rắn màu vàng, giòn, thực tế không tan trong nước, không thấmnướcnhưngtan nhiều trongcác dung môi hữu cơ như : rượu, benzen..., dẫn điện và dẫn nhiệt kém ⇒ S

d, do số oxi hóa của S trong H2SO4 là +6 ( cao nhất ) nên nó có tính oxi hóa mạnh và tính háo nước ⇒ Đ

e, cái này hiển nhiên khí khô làm sao đổi màu quỳ đc⇒Đ

⇒⇒4Đ ; 1S