cho 3,25 Zn tác dụng với dung dịch chứa 43.8g HCL a, sau phản ứng dư bao nhiêu gam b, tính thể tích H2 cần dùng ở đktc giúp mk vs - câu hỏi 961127
cho 3,25 Zn tác dụng với dung dịch chứa 43.8g HCL a, sau phản ứng dư bao nhiêu gam b, tính thể tích H2 cần dùng ở đktc giúp mk vs
Lời giải 1 :
$ Zn + 2HCl ---> ZnCl_2 + H2$
n Zn = 3,25/ 65=0.05mol
n HCl = 43.8/36.5= 1.2 mol
=> HCl dư 1.1 mol
m HCl dư= 1,1.36.5= 40.15g
V H2 = 0,05.22,4=1,12l
Thảo luận
Lời giải 2 :
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
Zn+2HCl->ZnCl2+H2
a)Số mol Zn:n=m/M=3,25/65=0,05(mol)
Số mol HCl:n=m/M=43.8/36,5=1,2(mol)
Lập tỉ lệ:0.05/1<1.2/2
Vậy Zn hết HCl dư
Từ pt=>nHCl=nZn.2=0.1(mol)
Số mol HCl dư:
ndư=nbd-np/ứ=1.2-0.1=1.1(mol)
Khối lượng HCl sau p/ứ
m=n.M=1,1.36,5=40.15(g)
b)Từ pt=>nH2=nZn=0,05(mol)
Thể tích khí H2
V=n.22,4=0,05.22,4=1.12(l)
Có thể bạn quan tâm
Bạn có biết?
Hóa học, một nhánh của khoa học tự nhiên, là ngành nghiên cứu về thành phần, cấu trúc, tính chất, và sự thay đổi của vật chất.Hóa học nói về các nguyên tố, hợp chất, nguyên tử, phân tử, và các phản ứng hóa học xảy ra giữa những thành phần đó.Hóa học đôi khi được gọi là "khoa học trung tâm" vì nó là cầu nối các ngành khoa học tự nhiên khác như vật lý học, địa chất học và sinh học.
Nguồn : Wikipedia - Bách khoa toàn thưTâm sự 8
Lớp 8 - Năm thứ ba ở cấp trung học cơ sở, học tập bắt đầu nặng dần, sang năm lại là năm cuối cấp áp lực lớn dần nhưng các em vẫn phải chú ý sức khỏe nhé!
Nguồn : ADMIN :))Copyright © 2021 HOCTAP247