Đáp án:

Vậy A là: $C_2H_4$; B: $C_3H_4$

$\%V_{C_2H_4}=66,67\% ⇒\%V_{C_3H_4}=33,33\%$

Giải thích các bước giải:

 Gọi: $n_{C_nH_{2n}}=x;n_{C_mH_{2m-2}}=y$

$⇒x+y=\dfrac{0,336}{22,4}=0,015\ mol(1)$

Cho X tác dụng với dung dịch Brom: 

$C_nH_{2n}+Br_2\to C_nH_{2n}Br_2\\C_mH_{2m-2}+2Br_2\to C_mH_{2m-2}Br_4$

$⇒n_{Br_2}=n_{C_nH_{2n}}+2.n_{C_mH_{2m-2}}=x+2y=\dfrac{3,2}{160}=0,02\ mol(2)$

Từ (1),(2) ta có: x = 0,01; y = 0,005

Vậy, trong 0,336 hh X có 0,01 mol $C_nH_{2n}$; 0,005 mol $C_mH_{2m-2}$

⇒trong 3,36 hh X có 0,1 mol $C_nH_{2n}$; 0,05 mol $C_mH_{2m-2}$

Đốt cháy 3,36 lít X, ta có: $n_{CO_2}=\dfrac{15,4}{44}=0,35\ mol$

BT C ⇒ $n_C=n_{CO_2} ⇒ 0,1.x+0,05.m= 0,35 ⇒2n+m=7$

Do A và B phải có số C tối thiểu bằng 2. Xét:

+ n = 2 ⇒ m = 3 ⇒ CT: $C_2H_4\&\ C_3H_4$

+ n = 3 ⇒ m = 1 ⇒ Loại 

Vậy A là: $C_2H_4$; B: $C_3H_4$

Tỉ lệ thể tích = tỉ lệ số mol nên: 

$\%V_{C_2H_4}=\dfrac{0,1}{0,1+0,05}.100\%=66,67\% ⇒\%V_{C_3H_4}=33,33\%$