Giải thích các bước giải:

1,

\(\begin{array}{l}
{S_{NaN{O_3}}} = \dfrac{{{m_{NaN{O_3}}}}}{{{m_{NaN{O_3}}}{\rm{dd}}}} \times 100 = 88\\
 \to {m_{NaN{O_3}}} = \dfrac{{88 \times 47}}{{100}} = 41,36g\\
 \to {n_{NaN{O_3}}} = 0,5mol\\
{S_{NaN{O_3}}} = \dfrac{{{m_{NaN{O_3}}}}}{{{m_{NaN{O_3}}}{\rm{dd}}}} \times 100 = 36\\
 \to {m_{NaN{O_3}}} = \dfrac{{36 \times 27,2}}{{100}} = 9,792g\\
 \to {n_{NaN{O_3}}} = 0,0011mol
\end{array}\)

2,

\(\begin{array}{l}
2Al + 3{H_2}S{O_4} \to A{l_2}{(S{O_4})_3} + 3{H_2}\\
{n_{Al}} = 0,2mol\\
{n_{{H_2}S{O_4}}} = 0,27mol\\
\dfrac{{{n_{Al}}}}{2} > \dfrac{{{n_{{H_2}S{O_4}}}}}{3}
\end{array}\)

Al dư

\(\begin{array}{l}
{n_{Al}}dư= 0,2 - \dfrac{2}{3} \times {n_{{H_2}S{O_4}}} = 0,2 - \dfrac{2}{3} \times 0,27 = 0,02mol\\
 \to {m_{Al}}dư= 0,54g
\end{array}\)

\(\begin{array}{l}
{n_{{H_2}}} = {n_{{H_2}S{O_4}}} = 0,27mol\\
 \to {V_{{H_2}}} = 6,048l\\
{n_{A{l_2}{{(S{O_4})}_3}}} = \dfrac{1}{3}{n_{{H_2}S{O_4}}} = 0,09mol\\
{m_{dd}} = {m_{Al}} + {m_{{H_2}S{O_4}}}dd - {m_{{H_2}}}
\end{array}\)

Bạn xem lại đề và thêm dùng mình D của axit \({H_2}S{O_4}\). Bị thiếu cái này nên mình không tính mdd được