Đáp án:

\(C{\% _{CuS{O_4}}} = 18\% ;{C_{M{\text{ CuS}}{{\text{O}}_4}}} = 1,8M\)

Giải thích các bước giải:

 Ta có: 

\({m_{dd{\text{Cu S}}{{\text{O}}_4}}} = 321,5.1,6 = 500{\text{ gam;}}{{\text{V}}_{dd}} = 0,3125{\text{ lít}}\)

\({n_{CuS{O_4}.5{H_2}O}} = {n_{CuS{O_4}{\text{ trong dd }}}} = \frac{{140,625}}{{64 + 96 + 18.5}} = 0,5625{\text{ mol}} \to {{\text{m}}_{CuS{o_4}}} = 0,5625.160 = 90{\text{ gam}}\)

\( \to C{\% _{CuS{O_4}}} = \frac{{90}}{{500}}.100\%  = 18\% ;{C_{M{\text{ CuS}}{{\text{O}}_4}}} = \frac{{0,5625}}{{0,3125}} = 1,8M\)

Đáp án: C%=62,5%

CM=4,5M

Các bước giải:

         CuSO4. 5H2O —> CuSO4

              250g         —>        160                     140,625g     —>          x g

     x= 160.140,625/250=90g

mdd CuSO4=90.1,6=144g

C% = 90/144.100%=62,5%

nCuSO4=144/160=0,9

CM=0,9/0,2(lít) =4,5M

Chúc bạn học tốt