Đáp án:

 `↓`

Giải thích các bước giải:

 `3Cu(NO_3)_2 + 2Al  → 2Al(NO_3)_3 + Cu` 

`Al + 3AgNO_3 → Al(NO_3)_3 + 3Ag` 

Có thể xảy ra: 

`Cu + 2AgNO_3 → Cu(NO_3)_2 + 2Ag (°)`

`A + NaOH` ra khí 

`→ Al` dư 

`2Al + 2NaOH + 2H_2O → 2NaOH + 3H_2` 

`n_{H_2} = {1,008}/{22,4} = 0,045(mol)` 

`n_{Al} ` dư `= 2/3n_{H_2} =0,03(mol)`

Hỗn hợp kim loại: `Ag, Cu`

`m_{Al}` phản ứng với `G`: 

`m_{Al} = 4,86 - 0,03 . 27 = 4,05g` 

`B + NaOH →` kết tủa 

`→ B: Cu(NO_3)_2, Al(NO_3)_3`

`Cu(NO_3)_2 + 2NaOH → Cu(OH)_2 + 2NaNO_3` 

`Al(NO_3)_3 + 3NaOH → Al(OH)_3 + 3NaNO_3` 

`Al(OH)_3 + NaOH → Na[Al(OH)_4]` 

`Na[Al(OH)_4] <=> NaAlO_2` 

`Cu(OH)_2`$\xrightarrow{t°}$`CuO + H_2O` 

`n_{CuO} = {6}/{80} = 0,075(mol)` 

Bảo toàn nguyên tố `Cu`: 

`n_{Cu(NO_3)_2}` dư `= n_{CuO} = 0,075(mol)` 

Đặt `n_{Al}` phản ứng với n_{AgNO_3}=  y (mol)` 

`n_{Al}` phản ứng với `Cu(NO_3)_2} =  x(mol)` 

`n_{Cu} = 3/2n_{Al} =1,5 x(mol)` 

`n_{Ag} =3n_{Al}= 3y(mol)`

Ta có: 

`1,5. 64x  + 3 .108y  = 38,01` 

`27x+ 27y = 4,05` 

`→ x = {353}/{7600} (mol)` 

`y = {787}/{7600} (mol)`

Vì `Cu(NO_3)_2` dư nên `(°)` xảy ra 

`n_{AgNO_3} = 2n_{Cu(NO_3)_2} = 0,15(mol)` 

$\sum\limits_{}^{}$`AgNO_3`

` = {787}/{7600} + 0,15 = {1927}/{7600}(mol)` 

`n_{Cu} =n_{Cu(NO_3)_2 = 0,075(mol)` 

$\sum\limits_{}^{}$`Cu(NO_3)_2 `

`= {353}/{7600} + 0,075 = {923}/{7600} (mol)` 

Đổi `600ml = 0,6l` 

`CM_{AgNO_3} = {{1927}/{7600}}/{0,6} ≈ 0,4M`

`CM_{Cu(NO_3)_2} = {{923}/{7600}}/{0,6} ≈ 0,07M`