Câu 1 :

$n_{Fe}=11,2/56=0,2mol$

$n_{Al}=\dfrac{m}{27}(mol)$

*Khi chi 11,2g Fe vào cốc đựng dd HCl :

$PTHH :$

$Fe+2HCl\to FeCl_2+H_2↑(1)$

Theo pt (1) :

$n_{H_2}=n_{Fe}=0,2mol$

$⇒m_{H_2}=0,2.2=0,4g$

$⇒m_{cốc\ 1 \ tăng}=11,2-0,4=10,8g$

*Khi cho m gam Al vào cốc đựng dd H2SO4 :

$PTHH :$

$2Al+3H_2SO_4\to Al_2(SO_4)_3+3H_2↑(2)$

Theo pt (2) :

$n_{H_2}=3/2.n_{Al}=\dfrac{3}{2}.\dfrac{m}{27}=\dfrac{m}{18}mol$

$⇒m_{H_2}=\dfrac{m}{18}.2=\dfrac{m}{9}(g)$

$m_{cốc\ 2\ tăng}=m-\dfrac{m}{9}=\dfrac{8m}{9}g$

Vì cân vẫn ở vị trí thăng bằng nên :

$\dfrac{8m}{9}=10,8$

$⇔m=12,15g$

Bài 2 :

$a.n_{CuO\ bđ}=\dfrac{20}{80}=0,25mol$

$PTHH : H_2+CuO\overset{t^o}\to Cu+H_2O$

Theo pt :

$n_{Cu}=n_{CuO}=0,25mol$

$⇒m_{Cu}=0,25.64=16g<16.8g$

⇒Sau pư CuO còn dư

*Hiện tượng : 

-Chất rán màu đen chuyển dần sang màu đỏ nhưng chưa hoàn toàn

-Xuất hiện những giọt nước bám trên thành ống nghiệm

$b.m_{Cu}+m_{CuO}=16,8g$

Gọi số mol của CuO phản ứng là x ( mol )

$⇒n_{CuO\ dư}=0,25-x ( mol )$

Theo pt :

$n_{Cu}=n_{CuO\ pư}=x(mol)$

$⇒64x+(0,25-x).80=16,8$

$⇒x=0,2$

$⇒n_{CuO\ pư}=0,2mol$

Theo pt :

$n_{H_2}=n_{CuO\ pư}=0,2mol$

$⇒V_{H_2}=0,2.22,4=4,48l$

Bài 3 :

$n_{KClO_3}=\dfrac{a}{122,5}mol$

$n_{KMnO_4}=\dfrac{b}{158}mol$

$PTHH :$

$2KClO_3\overset{t^o}\to 2KCl+3O_2(1)$

$2KMnO_4\overset{t^o}\to K_2MnO_4+MnO_2+O_2(2)$

a.Theo pt (1) :

$n_{KCl}=n_{KClO_3}=\dfrac{a}{122,5}mol$

$⇒m_{KCl}=\dfrac{a}{122,5}.74,5=\dfrac{74,5a}{122,5}g$

Theo pt (2) :

$n_{K_MnO_4}=1/2.n_{KMnO_4}=\dfrac{1}{2}.\dfrac{b}{158}=\dfrac{b}{316}mol$

$⇒m_{K_MnO_4}=\dfrac{b}{316}.197=\dfrac{197b}{316}g$

$n_{MnO_2}=\dfrac{1}{2}.n_{KMnO_4}=\dfrac{1}{2}.\dfrac{b}{158}=\dfrac{b}{316}mol$

$⇒m_{MnO_2}=\dfrac{b}{316}.87=\dfrac{87b}{316}g$

Vì sau phản ứng các chất còn lại bằng nhau nên :

$\dfrac{74,5a}{122,5}=\dfrac{197b}{316}+\dfrac{87b}{316}$

$⇔\dfrac{74,5a}{122,5}=\dfrac{284}{316}$

$⇒\dfrac{a}{b}=\dfrac{122.5.284}{74,5.316}≈1,48$

b.Theo pt (1) :

$n_{O_2}=\dfrac{3}{2}.n_{KClO_3}=\dfrac{3}{2}.\dfrac{a}{122,5}=\dfrac{3a}{245}mol$

Theo pt (2) :

$n_{O_2}=\dfrac{1}{2}.n_{KMnO_4}=\dfrac{1}{2}.\dfrac{b}{158}=\dfrac{b}{316}mol$

Vì tỉ lệ thể tích oxi đo ở cùng điều kiện nên tỉ lệ về thể tích cũng chính là tỷ lệ về số mol :

$\dfrac{\dfrac{3a}{245}}{\dfrac{b}{316}}=\dfrac{3a}{245}.\dfrac{316}{b}=\dfrac{948}{245}.\dfrac{a}{b}=\dfrac{948}{245}.1,48≈5,73$

Câu 5 :
$C_{M_{HCl\ 18,25\%}}=\dfrac{10.1,2}{36,5}.18,25=6M$

$C_{M_{HCl\ 13\%}}=\dfrac{10.1,123}{36,5}.13=4M$

Gọi V1, n1 là thể tích và  số mol của dd 6M

Gọi V2 , n2 là thể tích và  số mol của dd 4M

Ta có :

$n_1=C_{M_{HCl\ 18,25\%}}.V_1=6.V_1$

$n_2=C_{M_{HCl\ 13\%}}.V_2=4V_2$

Khi pha 2 dd :

$V_{dd\ mới }=V_1+V_2$

$n_{dd\ mới}=6V_1+4V_2$

Lại có :

$C_{M_{mới}}=4,5M$

$⇒\dfrac{6V_1+4V_2}{V_1+V_2}=4,5$

$⇒\dfrac{V_1}{V_2}=\dfrac{1}{3}$

Câu 6 :

$n_{KMnO_4}=5,53/158=0,035mol$

$2KMnO_4\overset{t^o}\to K_2MnO_4+MnO_2+O_2$

Theo pt :

$n_{O_2}=1/2.n_{KMnO_4}=1/2.0,035=0,0175mol$

Vì chỉ có 80% lượng oxi tham gia phản ứng

$⇒n_{O_2\ pư}=0,0175.80\%=0,014mol$

Gọi hóa trị của kim loại R là x 

$PTPU :$

$4R+xO_2\overset{t^o}\to 2R_2O_x$

Ta có :

$n_R=\dfrac{0,672}{M_R}mol$

Theo pt :

$n_R=\dfrac{4}{x}.n_{O_2}=\dfrac{4}{x}.0,014=\dfrac{0,056}{x}mol$

$⇒\dfrac{0,056}{x}=\dfrac{0,672}{M_R}$

$⇔M_R=12n$

Vì R là kim loại nên biện luận 1--->3 

$+)n=1⇒M_R=12(Loại)$

$+)n=2⇒M_R=24(Mg)$

$+)n=3⇒M_R=36(Loại)$

Vậy kim loại R là Mg

Bài 7 :

Gọi $n_{Zn}=a;n_{Fe}=b$

$Zn + H2SO4\to ZnSO4 + H2↑$

$Fe + H2SO4\to FeSO4 + H2↑$

Theo pt :

$n_{H2SO4\ pư}= a + b = \dfrac{m_{Zn}}{65}+ \dfrac{m_{Fe}}{56}< \dfrac{m_{Zn}}{56} + \dfrac{m_{Fe}}{56} = \dfrac{37,2}{56} = 0,66 < 1$

⇒H2SO4 dư, hỗn hợp Fe , Zn hết

b.Nếu lượng kim loại tăng gấp 2 :

$n_{H_2SO_4\ pư} = n_{Zn} + n_{Fe} = \dfrac{m_{Zn}}{65}+ \dfrac{m_{Fe}}{56} > \dfrac{m_{Fe}}{56}= \dfrac{37,2.2}{65} = 1,14 > 1 $

⇒ H2SO4 không đủ, Fe , Zn không tan hết

$c.n_{CuO}=48/80=0,6mol$

$m_{hh}=65a+56b=37,2g$

$n_{hh}=a+b=0,6mol$

Ta có hpt :

$\left\{\begin{matrix}
65a+56b=37,2 & \\ 
a+b=0,6 & 
\end{matrix}\right.$

$⇔\left\{\begin{matrix}
a=0,4 & \\ 
b=0,2 & 
\end{matrix}\right.$

$⇒m_{Zn}=0,4.65=26g$

$m_{Fe}=0,2.56=11,2g$

Trong hình là bài 1-6. 

Bài 7:  

a,

Giả sử hỗn hợp gồm toàn Fe. Khi đó số mol hh đạt giá trị max.

$\Rightarrow n_{hh}=\frac{37,2}{56}=0,66 mol$ 

$Fe+H_2SO_4\to FeSO_4+H_2$

$n_{H_2SO_4}=2.0,5=1 mol > 0,66 mol$ 

$\Rightarrow$ Hỗn hợp tan hết. 

b, 

Khi số mol hh là $0,66.2=1,32$, kim loại không tan hết vì $1,32>1$ 

c,

$n_{CuO}=\frac{48}{80}=0,6 mol$ 

$CuO+H_2\to Cu+H_2O$

$\Rightarrow n_{H_2}=0,6 mol$

Gọi a, b là mol Zn, Fe.

$\Rightarrow 65a+56b=37,2$    (1) 

$Zn+H_2SO_4\to ZnSO_4+H_2$

$Fe+H_2SO_4\to FeSO_4+H_2$

$\Rightarrow a+b=0,6$            (2)

(1)(2) $\Rightarrow a=0,4; b=0,2$

$m_{Zn}=0,4.65=26g$

$m_{Fe}=0,2.56=11,2g$