Đáp án:

 `↓`

Giải thích các bước giải:

 `A`:

`a)`

`2Fe + 6H_2SO_4 (đ,n) → Fe_2(SO_4)_3 + 3SO_2 + 6H_2O` 

`2FeO + 4H_2SO_4(đ,n)  → Fe_2(SO_4)_3 + SO_2 + 4H_2O` 

Mặt khác: 

`Fe + 2H_2SO_4 → FeSO_4 + H_2`

`FeO + H_2SO_4 → FeSO_4 + H_2O` 

`n_{H_2} = {13,44}/{22,4} = 0,6(mol)` 

`n_{Fe} = n_{H_2} = 0,6(mol)` 

`m_{Fe} = 0,6 . 56 = 33,6g` 

`m_{FeO} = 48 - 33,6 = 14,4g` 

`n_{FeO} = {14,4}/{72} = 0,2(mol)` 

`n_{SO_2} = 3/2n_{Fe} + 1/2n_{FeO}`

`= 0,6. 3/2 + 0,2. 1/2 = 1(mol)` 

`→V = 1 . 22,4 = 22,4l` 

`b)` 

`%m_{Fe} = {33,6}/{48} . 100 = 70%` 

`%m_{FeO} = 100 - 70 = 30%`

 `B`:

`a)`

`2Fe + 6H_2SO_4 (đ,n) → Fe_2(SO_4)_3 + 3SO_2 + 6H_2O` 

`2Fe_3O_4 + 10H_2SO_4 (đ,n)→ 3Fe_2(SO_4)_3 + SO_2+ 10H_2O`

Mặt khác: 

`Fe + 2H_2SO_4 → FeSO_4 + H_2`

`Fe_3O_4 + 4H_2SO_4 → FeSO_4 + Fe_2(SO_4)_3 + 4H_2O`

`n_{H_2} = {4,48}/{22,4} = 0,2(mol)` 

`n_{Fe} = n_{H_2} = 0,2(mol)` 

`m_{Fe} = 0,2 . 56 = 11,2g` 

`m_{FeO} = 57,6 - 11,2 = 46,4g` 

`n_{FeO} = {46,4}/{232} = 0,2(mol)` 

`n_{SO_2} = 3/2n_{Fe} + 1/2n_{Fe_3O_4}`

`= 0,2 . 3/2 + 0,2. 1/2 = 0,4(mol)` 

`→V = 0,4 .  22,4 = 8,98l` 

`b)` 

`%m_{Fe} = {11,2}/{57,6} . 100 ≈ 19,4%` 

`%m_{Fe_3O_4} = 100 - 19,4 = 80,6%`