Đáp án:

 b) 19,6g

c) 4,48l

d) 5,6g

Giải thích các bước giải:

\(\begin{array}{l}
a)\\
Mg + {H_2}S{O_4} \to MgS{O_4} + {H_2}\\
b)\\
nMg = \dfrac{m}{M} = \dfrac{{4,8}}{{24}} = 0,2\,mol\\
n{H_2}S{O_4} = nMg = 0,2\,mol\\
m{H_2}S{O_4} = n \times M = 0,2 \times 98 = 19,6g\\
c)\\
n{H_2} = nMg = 0,2\,mol\\
V{H_2} = n \times 22,4 = 0,2 \times 22,4 = 4,48l\\
d)\\
nF{e_2}{O_3} = \dfrac{m}{M} = \dfrac{8}{{160}} = 0,05\,mol\\
F{e_2}{O_3} + 3{H_2} \to 2Fe + 3{H_2}O\\
\dfrac{{0,2}}{3} > \dfrac{{0,05}}{1} \Rightarrow \\
nFe = 2nF{e_2}{O_3} = 0,1\,mol\\
mFe = n \times M = 0,1 \times 56 = 5,6g
\end{array}\)

Đáp án:

 dưới nha bn

Giải thích các bước giải:

a.Mg+H2SO4→MgSO4+H2

   0,2→ 0,2           0,2        0,2

b.m H2SO4=0,2 x98=19,6 g

c.V H2(đktc)=0,2 x22,4=4,48 l

d.               Fe2O3+3H2→2Fe+3H2O

theo pt:           1       3

theo đề bài:0,05     0,2$

ta có :\frac{0,05}{1}$ <$\frac{0,2}{3}$ ⇒H2 dư, tính theo Fe2O3

Fe2O3+3H2→2Fe+3H2O

0,05  →0,15     0,1

mFe=0,1 x56=5,6 g

mH2(dư)=(0,2-0,05) x2=0,3 g

.......................................chúc bn hk tốt.....................................