Giải thích các bước giải:

Gọi a và  b là số mol của ZnO và \(F{e_2}{O_3}\)

\(\begin{array}{l}
ZnO + CO \to Zn + C{O_2}\\
F{e_2}{O_3} + 3CO \to 2Fe + 3C{O_2}\\
C{O_2} + Ca{(OH)_2} \to CaC{O_3} + {H_2}O\\
{n_{CaC{O_3}}} = 0,35mol\\
 \to {n_{C{O_2}}} = {n_{CaC{O_3}}} = 0,35mol\\
\left\{ \begin{array}{l}
81a + 160b = 20,05\\
a + 3b = 0,35
\end{array} \right.\\
 \to a = 0,05 \to b = 0,1\\
 \to {n_{Zn}} = {n_{ZnO}} = 0,05mol\\
 \to {m_{Zn}} = 3,25g\\
 \to {n_{Fe}} = 2{n_{F{e_2}{O_3}}} = 0,2mol\\
 \to {m_{Fe}} = 11,2g\\
 \to \% {m_{ZnO}} = \dfrac{{0,05 \times 81}}{{20,05}} \times 100\%  = 20,20\% \\
 \to \% {m_{F{e_2}{O_3}}} = 79,80\% 
\end{array}\)

$PTPƯ:$

$ZnO+CO\xrightarrow{t^o} Zn+CO_2↑$  $(1)$

$Fe_2O_3+3CO\xrightarrow{t^o} 2Fe+3CO_2↑$  $(2)$

$CO_2+Ca(OH)_2\xrightarrow{} CaCO_3↓+H_2O$  $(3)$

$n_{CaCO_3}=\dfrac{35}{100}=0,35mol.$

$Theo$ $pt3:$ $n_{CO_2}=n_{CaCO_3}=0,35mol.$

Gọi $n_{ZnO}$ là a, $n_{Fe_2O_3}$ là b.

$Theo$ $pt1:$ $n_{CO_2}=n_{ZnO}$

$Theo$ $pt2:$ $n_{CO_2}=3n_{Fe_2O_3}$

Theo đề bài ta có hệ pt: $\left \{ {{a+3b=0,35} \atop {81a+160b=20,05}} \right.$ $⇒\left \{ {{a=0,05} \atop {b=0,1}} \right.$ 

$Theo$ $pt1:$ $n_{Zn}=n_{ZnO}=0,05mol.$

$⇒m_{Zn}=0,05.65=3,25g.$

$Theo$ $pt2:$ $n_{Fe}=2n_{Fe_2O_3}=0,2mol.$

$⇒m_{Fe}=0,2.56=11,2g.$

$⇒\%m_{ZnO}=\dfrac{0,05.81}{0,05.81+0,1.160}.100\%=20,2\%$

$⇒\%m_{Fe_2O_3}=100\%-20,2\%=79,8\%$

chúc bạn học tốt!